Question

19．已知BF₃分子的空间构型为平面三角形，用等电子原理判断，下列分子或离子的立体构型不是平面三角形的是（　　）

• A． SO₃
• B． PCl₃
• C． NO₃^-
• D． BCl₃

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数．

解答 解：A．三氧化硫分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（6-3×2）=3，且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，故A不选；
B．PCl₃分子中，中心P原子成3个σ键、有1对孤对电子，价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4，空间结构为三角锥形，故B选；
C．NO₃^-中碳原子的价层电子数=3+$\frac{1}{2}$（5+1-3×2）=3，不含孤电子对，空间构型为平面正三角形，故C不选；
D．BCl₃分子中，价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=3，空间结构为平面正三角形，故D不选；
故选B．

点评 本题考查了微粒空间构型及原子杂化方式，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难点的孤电子对个数的计算方法，为常考查点，要熟练掌握，题目难度中等．