Question

9．现有10g高锰酸钾，加热一段时间后剩余固体质量为9.2克，则产生的氧气质量是多少？高锰酸钾的分解率是多少？

Answer 1

分析 反应前后固体减少的质量为生成氧气的质量，据此计算出生成氧气的质量；然后根据反应2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑计算出分解的高锰酸钾的质量，然后计算出高锰酸钾的分解率．

解答 解：设反应分解的KMnO₄的质量为x，
反应前后固体减少的质量为生成氧气的质量，则反应产生O₂的质量为：10g-9.2g=0.8g；
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
 316                                     32
 x                                       0.8g
则：$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{0.8}$，
解得：x=7.9g，
则高锰酸钾的分解率为：$\frac{7.9g}{10g}$×100%=79%，
答：反应生成氧气的质量是0.8g，高锰酸钾的分解率是79%．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握分解率的概念及表达式，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．