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    【题目】下列分子式表示的一定是纯净物的是（ ）
    A.C5H10
    B.C8H10
    C.CH2Cl2
    D.C2H4Cl2

    【答案】C
    【解析】解：A．C5H10可以表示1﹣戊烯和2﹣戊烯等物质，存在同分异构体，不是纯净物，故A错误； B．C8H10可以表示乙苯、邻二甲苯，间二甲苯、对二甲苯等物质，存在同分异构体，不是纯净物，故B错误；
    C．CH2Cl2只有一种结构，不存在同分异构体，是纯净物，故C正确；
    D．C2H4Cl2有CHCl2CH3和CH2ClCH2Cl两种同分异构体，不是纯净物，故D错误．
    故选C．
    同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物；根据是否存在同分异构体判断正误．

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    A.NaOHB.CaOC.NaFD.KBr

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    【题目】元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：

    （1）N2H4的电子式为___________。

    （2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填选项序号）

    A．FeSO4溶液 B．浓HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

    （3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

    （4）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。

    ①已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应___________；

    ②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为____________写化学式）。

    （5）工业上可用电解法来处理含Cr2O的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂，然后还原剂将Cr2O还原为Cr3+，最终转化成Cr(OH)3沉淀而除去。如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。

    ①装置中b电极的材料是________(填“铁”或“石墨”)。

    ②上述处理过程中，Cr2O被还原成Cr3+的离子方程式为_______________________。

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    【题目】被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，这是因为 （ ）

    A.氢氟酸的酸性比其它酸强B.氢氟酸的氧化性比其它酸强

    C.氢氟酸的还原性比其它酸强D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质，且能导电的是（　　）

    A.熔融氯化钾B.金属铜C.酒精D.液态氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2010年8月至今年4月，浙江共查处酒后驾驶204 596起，其中醉酒驾驶20 593起，行政拘留20 471人．案件起数，居全国前列．交警执法时，主要测量驾驶员体内的（ ）
    A.醋酸
    B.乙醇
    C.甲醛
    D.葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下：回答有关问题：

    （1）画出⑥的离子结构示意图： ．
    （2）在①、②、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为（示例：用r（A2﹣）＞r（B﹣）的形式表示）．
    （3）元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）．
    （4）与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是

    A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液

    C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液

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    【题目】某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X，Y，Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1 min时到达平衡，如图所示：

    （1）该反应的化学方程式是 ．
    （2）①若上述反应中X，Y，Z分别为NH3、H2、N2 ， 且已知1mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为；在此t1 min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）为 ．

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