Question

【题目】某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X，Y，Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1 min时到达平衡，如图所示：

（1）该反应的化学方程式是 ．
（2）①若上述反应中X，Y，Z分别为NH3、H2、N2 ， 且已知1mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为；在此t1 min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）为 ．

Answer 1

【答案】
（1）2X?3Y+Z
（2）36.8 kJ； ?mol/（L?min）
【解析】解：（1）由图象可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，作为Y、Z为生成物，当反应到达2min时，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：3：1，所以反应的化学方程式为：2X3Y+Z；所以答案是：2X3Y+Z；（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2 ， 且已知1mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1 min时，分解氨气物质的量2.4mol﹣1.6mol=08mol，据此计算反应放出的热量= KJ=36.8 kJ，在此t1 min时间内，氢气生成物质的量为1.2mol，用H2表示反应的平均速率v（H2）= = mol/（Lmin），所以答案是：36.8 kJ， mol/（Lmin）．
【考点精析】关于本题考查的反应速率的定量表示方法，需要了解反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能得出正确答案．