【题目】下列说法正确的是( )
A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】元素铬及其化合物工业用途广泛,但含+6价铬的污水会损害环境,必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下:
(1)N2H4的电子式为___________。
(2)下列溶液中,可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填选项序号)
A.FeSO4溶液 B.浓HNO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
(3)已知加入N2H4的流程中,N2H4转化为无污染的物质,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)在实际的含铬废水处理中,还可采用直接沉淀的方法,处理成本较低。
①已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡,请用离子方程式表示它们之间的转化反应___________;
②在实际工业生产中,加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH,这样有利于沉淀的生成,则生成的沉淀为____________写化学式)。
(5)工业上可用电解法来处理含Cr2O的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂,然后还原剂将Cr2O还原为Cr3+,最终转化成Cr(OH)3沉淀而除去。如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。
①装置中b电极的材料是________(填“铁”或“石墨”)。
②上述处理过程中,Cr2O被还原成Cr3+的离子方程式为_______________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】元素①~⑧在元素周期表中的位置如下:回答有关问题:
(1)画出⑥的离子结构示意图: .
(2)在①、②、④、⑤四种元素中,其离子半径按由大到小的排列顺序为(示例:用r(A2﹣)>r(B﹣)的形式表示).
(3)元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为(填化学式).
(4)与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌,写出该物质的电子式: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是
A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质的用途与利用的性质对应关系不正确的是( )
A | B | C | D | |
物质 | 漂白液 | 碱石灰 | 铁红 | 单晶硅 |
主要成份 | NaClO | 氧化钙与氢氧化钠 | Fe2O3 | Si |
用途 | 消毒剂 | 干燥剂 | 红色油漆或涂料 | 光导纤维 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】室温下,用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B. pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C. V(NaOH)=20.00 mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D. V(NaOH)=10.00 mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是( )
A.高温或“84”消毒液可使新型冠状病毒蛋白质变性
B.“时气错逆,霾雾蔽日”中的雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
C.北斗卫星导航的“中国芯”,其主要成分为SiO2
D.甲骨文是中华文化的瑰宝,甲骨中含有钙盐
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度下,在2L容器中3种物质间进行反应,X,Y,Z的物质的量随时间的变化曲线如图.反应在t1 min时到达平衡,如图所示:
(1)该反应的化学方程式是 .
(2)①若上述反应中X,Y,Z分别为NH3、H2、N2 , 且已知1mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为;在此t1 min时间内,用H2表示反应的平均速率v(H2)为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3,从海水中提取溴的主要步骤可表示为( )。
A. 氧化→吸收→吹出 B. 氧化→吹出→吸收
C. 吹出→氧化→吸收 D. 吹出→吸收→氧化
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