Question

9．K₂Fe0₄是一种既能杀菌消毒，豕能聚凝净水的水处理剂，工业上制备该物质的反应为：Fe（OH）₃+C1O^-+OH^-→FeO₄^2-+Cl^-+H₂0 （未配平），则下列有关说法正确的是（　　）

• A． 该物质作净水处理剂与Cl₂的作用原理完全相同
• B． 该反应表明碱性条件下ClO^-氧化性强于FeO₄^2-
• C． 上述反应中Fe（0H）₃与ClO^-的物质的量之比应为3：2
• D． 因为FeO₃^2-可直接水解生成氢氧化铁胶体，故可做自来水的聚凝剂

Answer 1

分析 Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，由电子守恒和原子守恒可知，该反应为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，以此来解答．

解答 解：由电子守恒和原子守恒可知，该反应为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
A．K₂FeO₄处理水时，+6价铁为最高价，具有强氧化性能消毒杀菌，而且还原产生的Fe³⁺水解形成Fe（OH）₃胶体能吸附水中的悬浮杂质，而氯气只能杀菌消毒，所以原理不完全相同，故A错误；
B．由反应可知，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以碱性条件下ClO^-氧化性强于FeO₄^2-，故B正确；
C．Cl元素的化化合价降低，Fe元素的化合价升高，则由反应可知还原剂Fe（0H）₃和氧化剂ClO^-的物质的量之比为2：3，故C错误；
D．K₂FeO₄处理水时，+6价铁为最高价，具有强氧化性能消毒杀菌，而且还原产生的Fe³⁺水解形成Fe（OH）₃胶体能吸附水中的悬浮杂质，不可直接水解生成氢氧化铁胶体，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及电子守恒、原子守恒的综合考查，题目难度不大．