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    铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为：Pb +PbO2 + 4H+ 2Pb2+ + 2H2O. 下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是（ ）

    A. 放电时负极反应式为Pb – 2e- + SO42- = PbSO4

    B. 充放电时，溶液的导电能力变化不大

    C. 以该电池电解NaCl溶液时，当消耗207gPb时，在阳极生成Cl222.4L

    D. 充电时的阳极反应式为Pb 2+ + 2e- + 4OH- = PbO2 +2H2O


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是

    A.O3和O2互为同位素

    B.O2比O3稳定

    C.等体积O3和O2含有相同质子数

    D.O3与O2的相互转变是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关微粒之间关系和特征描述正确的是（     ）。

    选项

    微粒

    相互关系

    特征描述

    A

    C60、C70、C540

    同位素

    微粒中只含非极性共价键

    B

    新戊烷、2，2-二甲基丙烷

    同分异构体

    常温常压下呈气态

    C

    Pt、Pt

    同素异形体

    铂作氨催化氧化时的催化剂

    D

    甲酸、硬脂酸

    同系物

    能发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是(　　)

    A．相对分子质量M＝       B．物质的量浓度c＝

    C．溶液的质量分数w%＝          D．溶液密度ρ＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温时，下列各组粒子在指定条件下，一定能大量共存的是（      ）

    A.       水电离出c(H+) =10-13 mol / L 的溶液中  ： Fe2+      NO3-     k+      Cl-

    B.       在NaAlO2溶液中：k+        CO32-     SO42-       S2-

    C.      甲基橙呈红色溶液中： Na+    ClO-    Al3+  NO3-

    D.      含FeCl3 溶液中：  Cl-    k+     H2O2         NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4, Fe2(SO4)3,  H2 SO4,  CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（       ）

           

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是

    ①观察颜色　②石蕊试液　③品红溶液

    A．①②③　　　　　　　                     B．只有①③

    C．只有②③                                 D．只有①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：

    方法一：

    (1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________(填序号)。

    (2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：

    实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。

    实验现象：____________________________________________________。

    实验结论：所得灰白色固体的化学式为________。

    (3)乙还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学方程式回答)________________________________________________________________________。

    直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是_____________________________________________。

    方法二：

    (4)丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。

    对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①__________________________________；

    ②____________________________________________________________________。

    方法三：

    (5)丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学方程式__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成

    1.6 mol C，则下列说法正确的是

    A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝ B.此时，B的转化率是40%

    C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

    D.增加B，平衡向右移动，B的转化率增大

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