[题目]下列反应中.硫元素表现出还原性的是( )A. 稀硫酸与锌粒反应 B. 亚硫酸与氧气反应C. 浓硫酸与炭反应 D. Na2SO3固体与浓H2SO4反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）

A. 稀硫酸与锌粒反应 B. 亚硫酸与氧气反应

C. 浓硫酸与炭反应 D. Na2SO3固体与浓H2SO4反应

【答案】B

【解析】A. 稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，氢离子被还原，A错误；B. 亚硫酸与氧气反应生成硫酸，硫元素被氧化，硫元素表现出还原性，B正确；C. 浓硫酸与炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，硫元素被还原，硫元素体现氧化性，C错误；D. Na2SO3固体与浓H2SO4发生复分解反应，不是氧化还原反应，D错误，答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如下图所示。

请回答下列问题：

（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________ ℃，达到此要求采取的适宜措施是________。

（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式：____________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于物质的量的说法中正确的是（）

A.物质的量是人们主观规定的基本物理量之一

B.物质的量实质上就是物质的质量

C.物质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量

D.物质的量是一种物理量的单位

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请根据图示回答下列问题：

（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_________________________________

（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是_______________。

（3）图示反应用化学反应方程式表示为_________化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关硫及其化合物的叙述正确的是（）

A. 硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体

B. SO2具有漂白性，可用于食品的漂白

C. 用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡

D. 可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钨（74W）是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还含少量Si、P、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：

已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变。③常温下钨酸难溶于水。

回答下列问题：

（1）钨酸中钨元素的化合价为_________，写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式___________________________________________。

（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为_______________________________。

（3）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。则T1________T2(填“>”或“<”)。

将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为_________________，T2时该反应的平衡常数为_________________。

（4）硬质合金刀具中含碳化钨(WC)，利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2。该阳极反应式为_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F的基态原子中有4个未成对电子。

（1）A元素单质的结构式为___________；B元素原子中的未成对电子数为_______________________。

（2）在A的氢化物A2H4分子中，A原子轨道的杂化类型是______；A与B形成的AB2-的空间构型为___________________________。

（3）A、B、C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________(用元素符号表示)。

（4）基态F3+的核外电子排布式是_____________________；F3+与SCN-络合得到多种配合物，其中配位数为5的配合物的化学式为__________________；化合物FD3是棕色固体、易潮解，100℃左右时升华，FD3的晶体类型是__________________________。

（5）铁在不同温度范围有不同的晶体结构。室温下铁是简单立方，称为α铁(α-Fe)。当温度升高到912℃，α铁转变为面心立方，称为γ铁(γ-Fe)。当温度继续升高到1394 ℃，γ铁转变为体心立方。称为δ铁(δ-Fe)。