【题目】有机物
只含有
、
、
三种元素，常用作有机合成的中间体。
该有机物在足量
中充分燃烧生成
和
，质谱图表明其相对分子质量为84，分析其红外光谱图可知分子中含有
键和位于端点处的
键，核磁共振氢谱上有三组峰，峰面积之比为
。
(1)的分子式是______。
(2)的结构简式是______。
(3)下列物质中，一定条件下能与发生反应的是______（填序号）。
A．
B．
C．酸性
溶液 D．
的
溶液
(4)有机物
是的同分异构体，
最多可与
完全加成。已知中所有碳原子在同一个平面上，且没有顺反异构现象，则的结构简式为______。
【答案】
ABCD 
【解析】
根据有机物燃烧法计算元素原子比例，核磁共振氢谱显示有机物中氢环境有3种，峰面积表示同环境氢原子的个数，据此回答问题。
该有机物相对分子质量为84，在足量
中充分燃烧生成
和
，即n（有机物）：n（C原子）：n（H原子）=
=1：5：8；根据物质相对原子质量可知，分子中含有1个氧原子，即分子式为C5H8O；其红外光谱图可知，
分子中含有
键和位于端点处的
键，核磁共振氢谱上有三组峰，峰面积之比为
，即结构中含有2个甲基，结构简式为
。
(1)据以上分析可知：的分子式是C5H8O；
(2)的结构简式是；
(3)有机物A中官能团结构有碳碳三键，羟基，故能发生氢气和液溴的加成反应，与酸性高锰酸钾的氧化反应，与单质钠发生的置换反应，答案为ABCD。
(4)有机物
是的同分异构体，
最多可与
完全加成，即只含有一个不饱和碳碳双键。已知中所有碳原子在同一个平面上，且没有顺反异构现象，则B的含氧官能团为醛基，
的结构简式为
。
暑假接力赛新疆青少年出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
D.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某有机样品（仅含C、H、O三种元素）3.0g在足量O2中完全燃烧，将燃烧后的混合物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，再通过足量的澄清石灰水，经过滤得到10g沉淀。该有机样品的组成可能是（括号内给出的是有机物的分子式）（ ）
A.葡萄糖（C6H12O6）与蔗糖（C12H22O11）
B.醋酸与甲酸甲酯（C2H4O2）
C.乙醇与甲醛（CH2O）
D.二甲醚（C2H6O）与乳酸（C3H6O3）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温时，改变弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变，0.1mol/L甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
已知：δ(RCOOH)=
A.等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中水的电离程度比较：前者>后者
B.将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-)
C.图中M、N两点对应溶液中的Kw比较：前者>后者
D.1mol/L丙酸的电离常数K﹤10-4.88
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：
已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。
（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有______________（填化学式）。
（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为______________。
（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－) = ________ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]
（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是（ ）
①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 ②、 CH≡CH和C6H6含碳量相同
③、丁二烯和丁烯为同系物 ④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤、标准状况下，11.2 L的庚烷所含的分子数为0. 5 NA（NA为阿伏加德罗常数）
⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法
A.①和⑤B.②和③C.③⑤和⑥D.④和⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
（1）NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H，上述反应分两步完成，其反应历程如图1所示, 回答下列问题：
①写出反应I的热化学方程式________________。
②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）反应速率的是___（填“反应I”或“反应Ⅱ”）；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是_____________（反应未使用催化剂）。
（2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为：2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)，起始时向密闭容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同条件下，测得各物质的浓度变化状况如下图所示。
①0～10min，1020 min，3040 min三个阶段NO2的转化率分别为α1、α2、α3，其中最小的为_________，其值是___________________。
②计算反应达到第一次平衡时的平衡常数K=____________。
③第10min时，若只改变了影响反应的一个条件，则改变的条件为______(填选项字母)。
A．增加C(s)的量 B．减小容器体积 C．加入催化剂
（3）NO2存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，在图3标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是________，理由是________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分子式为
的有机物A在稀硫酸存在的条件下与水反应生成B、C两种物质，C经一系列氧化最终可转化为B的同类物质，等质量的B、C的蒸气在同温同压下所占体积相同，则A的结构共有（ ）
A.8种B.12种C.16种D.18种
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