【题目】某有机样品（仅含C、H、O三种元素）3.0g在足量O2中完全燃烧，将燃烧后的混合物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，再通过足量的澄清石灰水，经过滤得到10g沉淀。该有机样品的组成可能是（括号内给出的是有机物的分子式）（ ）
A.葡萄糖（C6H12O6）与蔗糖（C12H22O11）
B.醋酸与甲酸甲酯（C2H4O2）
C.乙醇与甲醛（CH2O）
D.二甲醚（C2H6O）与乳酸（C3H6O3）
【答案】B
【解析】
仅含C、H、O三种元素的有机物完全燃烧后生成CO2和H2O，通过浓硫酸后增加的重量为水的重量；通过澄清石灰水后增加的重量为二氧化碳的重量；分别求出C、H、O的物质的量之比，即可确定实验式。以此分析。
浓硫酸增重为水的重量，H2O的物质的量为
，含0.2mol的氢原子；碳酸钙沉淀的质量为10g，物质的量为
，根据碳原子守恒得CO2物质的量为0.1mol，即碳的物质的量为0.1mol；样品质量为3.0g，则氧的质量为
，其物质的量为0.1mol，故有机物中C、H、O的物质的量之比为1：2：1，有机物的实验式为CH2O；
A．蔗糖的实验式不满足，A错误；
B．醋酸与甲酸甲酯均满足实验式，B正确；
C．乙醇的分子式为C2H6O，不满足，C错误；
D．二甲醚的分子式C2H6O，不满足，D错误；
答案选B。
学练快车道口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，f是由W、Z、R元素形成的化合物。m为元素Z形成的单质，W与X能形成化合物XW4。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径： R＞Z
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
C.
为离子化合物，含有离子键和共价键
D.符合通式XnWn的化合物均能使溴的CCl4溶液因发生反应而褪色
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【题目】下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
A.N原子的最外层电子轨道表示式：
B.质子数为35、中子数为45的溴原子：
Br
C.硫离子的结构示意图：
D.间二甲苯的结构简式：
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【题目】在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3，发生反应CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图表示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：
(1)该反应正反应为___(填“吸”或“放”)热反应，温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的平衡常数数值为___。
(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应___ (选填编号)。
a．一定向逆反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向正反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：___。
(4)在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为___ g。
(5)已知苯酚和碳酸的电离平衡常数如图所示。请写出二氧化碳通入苯酚钠溶液的化学反应离子方程式___，请用电离平衡原理解释上述反应发生的原因以及确定生成物的依据___。
物质 | 电离平衡常数(25℃) |
C6H5OH | Ki=1.28×10-10 |
H2CO3 | Ki1=4.3×10-7 |
Ki2=5.6×10-11 |
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【题目】下列说法正确的是
A. 1mol萘(
)含有5mol碳碳双键
B. CH3CH=CHCH3分子中的所有原子处于同一平面
C. 可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精
D. 尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数比碳酸氢铵的低
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【题目】下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗的氧气及生成的水的物质的量也不变的是
A.C2H2和C6H6
B.C2H6和C2H5OH
C.C2H4和C2H6O
D.C6H6和C7H6O2
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【题目】为了测定某有机物A的结构，进行如下实验：
①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水，
②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图所示的质谱图。
试回答下列问题：
(1)有机物A的相对分子质量是________。
(2)有机物A的实验式是________。
(3)能否根据A的实验式确定其分子式?____(填“能”或“不能”，并对应回答后面问题)。若能，则A的分子式是________，若不能，请说明原因：_________________。
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【题目】聚对苯二甲酰对苯二胺（商品名“凯夫拉”）制成的材料具有密度低、强度高和耐高温的特点，可用于生产防弹衣。合成凯夫拉的一种方法如下：
+(2n-1)H2O
请回答下列问题：
(1)A的分子式为_________。
的同系物
的化学名称是___________。
(2)B的含氧官能团是_________。
的核磁共振氢谱有_____组（个）吸收峰。
(3)
的反应属于_______（填“加聚”或“缩聚”）反应。
(4)符合下列条件的B的同分异构体有____种（不包含）。
①含有苯环 ②与的官能团种类和数目完全相同
(5)合成路线中E的结构简式为______，生成
的化学方程式为__________________。
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【题目】（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为___________，A电极的电极反应式为_______；反应进行一段时间后溶液C的pH将___ (填“升高”“降低”或“基本不变”)。
（2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是____，负极反应为___________；正极反应为_____________________________。
（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正极反应式为___________，电池总反应式为_______。
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