Question

【题目】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③

C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

D. VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，前者电离被抑制，后者消耗氢氧根，因此两溶液的pH均减小，A正确；B．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的9＜pH＜10，③的4＜pH＜5，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为①＞②＞④＞③，B正确；C．①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，C错误；D．若混合后溶液pH＝4，则盐酸过量，则，解得Va：Vb＝11：9，D正确，答案选C。