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    【题目】下列变化过程，加入氧化剂才能实现的是

    A. I2→I- B. Cu(OH)2→Cu2O C. Cl-→Cl2 D. SO32-→S2O52-

    【答案】C

    【解析】需要加入氧化剂才能实现,则选项中还原剂在反应中元素的化合价应该升高，以此来解答。

    I2→I- 过程中，碘的化合价降低，需要加入还原剂，A错误；Cu(OH)2→Cu2O过程中，铜的化合价降低，需要加入还原剂，B错误；Cl-→Cl2过程中，氯的化合价升高，需要加入氧化剂，C正确；SO32-→S2O52-中没有化合价的变化，不需要加入氧化剂，D错误；正确选项 C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入NH3和O2各1mol，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是

    A. 反应速率不再变化 B. NH3和NO的反应速率相等

    C. 气体的密度不再变化 D. NO和H2O浓度比不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.乙烯的分子式可写成(CH2)2

    B.乙烯的结构简式为CH—CH

    C.乙烯与HCl反应生成CH3CH2Cl

    D.乙烯的结构简式为CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质溶于水后溶液显酸性的是

    A. Na2O2 B. CaCl2 C. FeCl3 D. CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室溫下，0.25molC2H4(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出352.75kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式:_________________。为了缓解温空效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。

    方案1: 利用FeO吸收CO2获得H2

    ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH1=-76.0kJ/mol

    ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2 = + 113. 4kJ/mol

    (1) 3FeO(g)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) ΔH3 =__________

    (2) 在反应i中，每放出38.0kJ热量有____________gFeO被氧化。

    室温下，物质的量浓度均为0.lmol/L 的几种盐溶液的pH如下表:

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    溶液

    NH4Cl

    CH3COONH4

    NaHCO3

    NaX

    Na2CO3

    pH

    5

    7

    8.4

    9.7

    11.6

    (3)写出溶液④中通入少量CO2的离子方程式:__________

    (4)25℃时，溶液①中，由水电离产生的c(OH-)=_____mol/L。

    (5)下列说法正确的是__________ (填序号)。

    A.c(NH4+):①>②

    B.物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等

    C.等体积的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

    D.将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小

    方案2:利用CO2制备CH4

    300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2发生反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(g)ΔH4,混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。

    (6)①从反应开始到恰好达到平衡时，H的平均反应速率v(H2)=____________。

    ②300℃时，反应的平衡常数K=____________。

    ③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2,重新达到平衡时CH4的浓度__(填序号)。

    A.等于0.8mo/L B.等于1.6mo/L

    C.0.8mol/L4)<1.6mol/L D.大于1.6mol/L

    (7)300℃时，如果该容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g).则v正___v逆

    (填“>”“<”或“=" )。

    (8)已知:200℃时，该反应的平衡常数K=64.8L2·mol-2。则ΔH4____0(填“>”“<”或“=”)。

    方案3:利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示:

    (9)①放电时，正极的电极反应式为____________。

    ②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole-时，两极的质量差为___g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于高分子化合物的是

    A.脂肪B.棉花C.蔗糖D.甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是

    A. 钠在常温下是固体 B. 钠的熔点很低

    C. 钠具有银白色的金属光泽 D. 金属钠很软

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图1是细胞中化合物含量的扇形图，图2是有活性的细胞中元素含量的柱形图，下列说法不正确的是（ ）

    A. 若图1表示细胞鲜重，则A、B化合物依次是H2O、蛋白质

    B. 若图2表示组成人体细胞的元素含量，则a、b、c依次是O、C、H

    C. 地壳与活细胞中含量最多的元素都是a，因此说明生物界与非生物界具有统一性

    D. 若图1表示细胞完全脱水后化合物的含量，则A化合物具有多样性，其中含的元素为C、H、O、N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )


    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

    B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③

    C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    D. VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9

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