Question

【题目】向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是（　　）

A.开始时产生的气体为H2
B.AB段发生的反应为置换反应
C.所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1
D.参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g

Answer 1

【答案】D
【解析】已知氧化性：NO3﹣＞Fe3+＞H+，OA段发生：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后发生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，

A．开始时产生的气体为NO，故A不符合题意；

B．AB段发生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，为化合反应，故B不符合题意；

C．n（NO）= =0.05mol，则所用混合溶液中c（HNO3）= =1mol/L，故C不符合题意；

D．最终生成Fe2+，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2× =2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，质量为5.6g，故D符合题意．

故答案为：D．
根据氧化性强弱顺序分析发生的反应过程可知铁先与硝酸反应生成硝酸铁、硝酸铁与铁反应、最后是铁与稀硫酸的反应，据此分析即可.