Question

【题目】已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余．
（1）用双线桥或单线桥标出电子转移的方向和数目
（2）比较H+和Zn2+氧化性强弱
（3）消耗盐酸的体积至少为多少升？
（4）生成ZnCl2的物质的量为多少？
（5）标准状况下，最多能收集到多少升气体？
（6）反应中转移的电子的个数．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）H+氧化性大于Zn2+
（3）0.2L
（4）0.2mol
（5）4.48L
（6）0.4mol
【解析】解：（1）2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑中失电子的Zn元素化合价升高，得电子的H元素化合价降低，Zn为还原剂，HCl为氧化剂，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目=2，电子转移情况如下： ，
所以答案是： ；
（2）由2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑Zn为还原剂，H+为氧化剂，生成Zn2+为氧化产物，所以氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则H+氧化性大于Zn2+，答：H+氧化性大于Zn2+；
（3﹣5）锌的摩尔质量是65g/mol，所以锌的物质的量是13.0g÷65g/mol=0.2mol，

Zn+	2 HCl=	ZnCl2 +	H2↑
1	2	1	1
0.2mol	n（HCl）	n（ZnCl2）	n（H2）

则n（HCl）= =0.4mol

n（ZnCl2）=n（H2）= =0.2mol

因此盐酸的体积至少是0.4mol÷2mol/L=0.2L

生成氯化锌和氢气都是0.2mol，

其中氢气在标准状况下的体积是：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，

答：（3）盐酸的体积至少是0.2L，
（4）生成氯化锌是0.2mol，
（5）生成氢气在标准状况下的体积是4.48L；
（6）由 ，则0.2molZn参与反应转移的电子的个数为2×0.2mol=0.4mol，答：反应中转移的电子的个数为0.4mol．