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    【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2的是（　　）
    A.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    B.2HCl+Ca（ClO）2═2HClO+CaCl2
    C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑
    D.4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

    【答案】D
    【解析】A．反应中HCl为氧化剂，Fe为还原剂，氧化剂与还原剂化学计量数为2：1，故A不符合题意；

    B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；

    C．反应中NaClO3为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂化学计量数为2：1，故C不符合题意；

    D.4molHCl参加反应，有2mol被氧化，MnO2为氧化剂，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2，故D符合题意．

    故答案为：D．
    根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，然后分析其物质的量之比即可.

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    （2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？
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    （4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？
    （5）平衡常数K为多少？
    （6）若向平衡混合物的容器中通人少量氦气后，化学平衡如何移动？

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    （1）用双线桥或单线桥标出电子转移的方向和数目
    （2）比较H+和Zn2+氧化性强弱
    （3）消耗盐酸的体积至少为多少升？
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    （5）标准状况下，最多能收集到多少升气体？
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）实验室制取氯气的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O，
    MnO2 做剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是mol
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①金属A和水
    ②物质B和气体乙
    （3）用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因
    （4）用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因：
    （5）红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在
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    （1）该化合物分子中含有个氧原子，为什么？
    （2）该化合物的相对分子质量（分子量）是 ．
    （3）该化合物的化学式（分子式）是 ．
    （4）该化合物分子中最多含个 官能团．

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