Question

【题目】在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2 ， 经10min后反应达平衡时，有3molSO2发生了反应．试回答下列问题：
（1）O2的转化率为多少？
（2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？
（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？（最简整数比）
（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？
（5）平衡常数K为多少？
（6）若向平衡混合物的容器中通人少量氦气后，化学平衡如何移动？

Answer 1

【答案】
（1）解：10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，c（SO2）= =0.50mol/L，c（O2）= =0.45mol/L，经10min后反应达平衡时反应的SO2的浓度= =0.30mol/L，

则

	2SO2	+	O2		2SO3
起始浓度（mol/L）	0.50		0.45		0
变化浓度（mol/L）	0.30		0.15		0.3
平衡浓度（mol/L）	0.20		0.30		0.3

氧气的转化率= ×100%= ×100%=33.3%，

答：氧气的转化率是33.3%

（2）解：v（SO2）= = =0.03 mol/（L．min），

答：二氧化硫的反应速率是0.03 mol/（L．min）

（3）解：

	2SO2	+	O2		2SO3
起始浓度（mol/L）	5		4.5		0
变化浓度（mol/L）	3		1.5		3
平衡浓度（mol/L）	2		3		3

恒温恒容下，气体压强之比等于其物质的量之比，所以平衡时压强与反应初始压强之比=（2+3+3）mol：（5+4.5）mol=16：19，

答：平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为16：19

（4）解：恒温恒容下，气体压强之比等于其物质的量之比，所以气体压强所占分数等于气体的物质的量所占分数，

所以平衡时三氧化硫体积分数百分含量= =37.5%，

答：平衡时三氧化硫体积分数为37.55

（5）解：化学平衡常数K= = =7.5，

答：化学平衡常数K为7.5

（6）解：恒容条件下通入少量He后二氧化硫、氧气、三氧化硫浓度不变，正逆反应速率不变且相等，所以化学平衡不移动，答：若向平衡混合物的容器中通人少量氦气后，化学平衡不移动
【解析】10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2 ， c（SO2）= =0.50mol/L，c（O2）= =0.45mol/L，经10min后反应达平衡时反应的SO2的浓度= =0.30mol/L，
则

	2SO2	+	O2		2SO3
起始浓度（mol/L）	0.50		0.45		0
变化浓度（mol/L）	0.30		0.15		0.3
平衡浓度（mol/L）	0.20		0.30		0.3

第（1）问：氧气的转化率= ×100%；第（2）问：v（SO2）= ；第（3）问：恒温恒容下，气体压强之比等于其物质的量之比；第（4）问：恒温恒容下，气体压强之比等于其物质的量之比，所以气体压强所占分数等于气体的物质的量所占分数；第（5）问：化学平衡常数K= ；第（6）问：恒容条件下通入少量He后二氧化硫、氧气、三氧化硫浓度不变，化学平衡不移动．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．