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    【题目】亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，电解Na2HPO3溶液可制备亚磷酸，装置如下图所示：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 亚磷酸化学式为H3PO3，是一种三元弱酸

    B. a处为电源负极，甲池为电解池阴极，发生还原反应

    C. Na+通过“阳膜”由乙池进入原料室，H+通过“阳膜”由甲池进入产品室

    D. 甲池产生2.24 L(标准状况)气体，转移0.4 mol电子

    【答案】D

    【解析】A、亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，说明H3PO3是二元酸，故A错误；B、根据电解原理，以及实验目的，电极b连接不锈钢，此电极为阴极，石墨为阳极，即a处为电源的正极，故B错误；C、根据电解装置图，乙池的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，Na＋由原料室进入乙池，甲池电极反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，H＋由甲池进入产品室，故C错误；D、甲池的反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，产生2.24L氧气，转移电子物质的量为0.4mol，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用KMnO4氧化质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

    （1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为__________________。

    （2）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为________________。

    （3）若15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为______，若改用MnO2代替15.8g KMnO4制Cl2 (MnO2被还原为MnC12)．产生相同体积的Cl2时需要MnO2的物质的量为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

    （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是______________(填序号)。

    A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

    （2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:________________。

    （3）怎样证明制得的物质是胶体?请简述操作过程:__________________。

    （4）取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,观察到的现象是__________, 这种现象称为胶体的________________。

    （5）Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。

    A. 胶粒直径小于1nm B. 胶粒带正电荷

    C. 胶粒作布朗运动 D . 胶粒能透过滤纸

    （6）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。

    A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间

    B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

    C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系

    D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题：

    （1）CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0 mol/L的CuSO4溶液。

    ①配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为____ ___g。

    ②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8 mol/L，原因可能是__ ___。

    A．托盘天平的砝码生锈 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度

    （2）写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_____ ____。

    （3）在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70℃真空干燥”的目的是 ； _。（回答两点）

    （4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是____ __ ___。

    A. 氧化产物是HO2

    B. HO2在碱中能稳定存在

    C. HO2的电离方程式是HO2H+ + O2-

    D. 1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修5有机化合物】甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。

    已知：
    请回答：

    (1)写出下列反应方程式

    ①B+D→E______________________________________。

    ②G→H________________________________________。

    (2)①的反应类型为__________；②的反应类型为__________；F的结构简式为__________。

    (3)E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的4种同分异构体的结构简式。要求：①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。

    __________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A. 标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的体积约为22.4 L

    B. 1 L 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NA

    C. 标准状况下，22.4 L H2O所含原子个数大于3NA

    D. 含4 mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应，可制得Cl2的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO42-中存在一种特殊的π键，它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成，称为d-pπ键。下列微粒可能含有d-pπ键的是（ ）

    A.NO3-B.PO43-C.CCl4D.SiH4

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    【题目】煤的综合利用可以获得洁净的燃料及多种化工原料。下列不属于煤的综合利用的是

    A. 煤干馏 B. 煤液化 C. 煤气化 D. 煤燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中错误的是

    A. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体即停止加热

    B. 蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D. 焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

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