Question

【题目】用KMnO4氧化质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为__________________。

（2）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为________________。

（3）若15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为______，若改用MnO2代替15.8g KMnO4制Cl2 (MnO2被还原为MnC12)．产生相同体积的Cl2时需要MnO2的物质的量为____________。

Answer 1

【答案】 12.0mol/L 1:5 5.6L 0.25mol

【解析】(1)根据物质的量浓度和密度之间的计算公式c===12.0mol/L，故答案为：12.0mol/L；

(2)反应中锰元素化合价降低，KMnO4是氧化剂，氯化氢中氯元素的化合价升高，氯化氢是还原剂，16份氯化氢中只有10份氯化氢是还原剂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比2:10=1:5，故答案为：1:5；

(3)根据方程式，有2KMnO4～5Cl2，15.8g高锰酸钾的物质的量为=0.1mol，KMnO4完全反应时，产生的Cl2为×0.1mol=0.25mol，在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L；根据MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，产生0.25molCl2时需要MnO2的物质的量为0.25mol，故答案为：5.6L；0.25mol。