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    【题目】下列不能说明硫的非金属性比氯的非金属性弱的是

    A. 硫酸比次氯酸稳定 B. 硫酸的酸性弱于高氯酸

    C. H2S比HC1易被氧化 D. 气态HC1比气态H2S稳定

    【答案】A

    【解析】A．不能根据含氧酸的稳定性判断的非金属性的强弱，故A错误；B．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故B正确；C．H2S比HCl易被氧化，说明S2-的还原性比Cl-强，即非金属性Cl比S强，故C正确；D．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故D正确；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料——氨。合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。若将标准状况下11.2L的N2与足量的H2进行反应，并将得到的气体通入水中，用1mol/L的硫酸完全中和成正盐，消耗硫酸的体积为200mL。
    （1）实验室用98%浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制1mol/L的稀硫酸。

    ①该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为______________；

    ②配制时选用的仪器除了量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要的仪器有_______________；

    ③需要量取的浓硫酸的体积为_________。

    （2）若消耗1mol/L硫酸的体积小于200mL，则可能的原因是__________

    A. 未经冷却就将硫酸转移至容量瓶 B．定容时俯视刻度线

    C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 D．定容时仰视刻度线

    E．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

    （3）该反应得到的氨气的产率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用KMnO4氧化质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

    （1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为__________________。

    （2）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为________________。

    （3）若15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为______，若改用MnO2代替15.8g KMnO4制Cl2 (MnO2被还原为MnC12)．产生相同体积的Cl2时需要MnO2的物质的量为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:

    ①;

    ② 。

    下列说法正确的是( )

    A. 两个反应中硫元素均被氧化

    B. 碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化

    C. 氧化性:

    D. 反应①②中生成等量的时,转移电子数之比为1:5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中属于长周期主族元素的是

    A. Li B. P C. Fe D. Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是( )

    A. 将20g NaOH固体溶解在500mL水中

    B. 将10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

    C. 将1L 10 mol·L-1的浓盐酸与9L水混合

    D. 将标准状况下22.4L HCl气体溶于1L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水,0℃时,1体积水能溶解500体积的氯化氢)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

    （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是______________(填序号)。

    A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

    （2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:________________。

    （3）怎样证明制得的物质是胶体?请简述操作过程:__________________。

    （4）取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,观察到的现象是__________, 这种现象称为胶体的________________。

    （5）Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。

    A. 胶粒直径小于1nm B. 胶粒带正电荷

    C. 胶粒作布朗运动 D . 胶粒能透过滤纸

    （6）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。

    A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间

    B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

    C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系

    D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题：

    （1）CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0 mol/L的CuSO4溶液。

    ①配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为____ ___g。

    ②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8 mol/L，原因可能是__ ___。

    A．托盘天平的砝码生锈 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度

    （2）写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_____ ____。

    （3）在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70℃真空干燥”的目的是 ； _。（回答两点）

    （4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是____ __ ___。

    A. 氧化产物是HO2

    B. HO2在碱中能稳定存在

    C. HO2的电离方程式是HO2H+ + O2-

    D. 1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的综合利用可以获得洁净的燃料及多种化工原料。下列不属于煤的综合利用的是

    A. 煤干馏 B. 煤液化 C. 煤气化 D. 煤燃烧

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