Question

【题目】填空：

（1）现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④铜丝⑥INaOH固体⑨SO2⑦NaHSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4⑩液氯 上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。

（2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：

①NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为______________________________。

②与0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸溶液的物质的量浓度为：_______________。

③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。

④3 mol·L-1 NaHSO4与2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，该反应总的离子方程式为________________________________________。

（3）等质量SO2和SO3的分子数之比为_____，同温同压下的密度之比为_____，含氧原子数之比为____。

（4）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式：_________________________。

Answer 1

【答案】 ②③④ ⑤⑦⑧⑨ NaHSO4 =Na++ HSO4- 0.1mol/L H++HCO3-= H2O+CO2↑ 3H++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+3H2O 5:4 4:5 5:6 5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8 H2O

【解析】(1)①蔗糖是非电解质，不能导电，②熔融NaCl能够导电，属于电解质，③石墨是单质，能够导电，不属于电解质，也不属于非电解质，④铜丝是单质，能够导电，不属于电解质，也不属于非电解质，⑤NaOH固体不能导电，但属于电解质，⑥SO2是非电解质，不能导电，⑦NaHSO4固体不能导电，但属于电解质，⑧K2O固体不能导电，但属于电解质，⑨液态H2SO4不能导电，但属于电解质，⑩液氯是单质，不能导电，不属于电解质，也不属于非电解质，上述物质中可导电的有②③④，不能导电，但属于电解质的有⑤⑦⑧⑨，故答案为：②③④；⑤⑦⑧⑨；

(2)①NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为NaHSO4 =Na++ HSO4-，故答案为：NaHSO4 =Na++ HSO4-；

②0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中含有0.1 mol·L-1的Na+、H+、SO42-，溶液的导电性与离子浓度和离子的电荷有关，与其导电能力相同的硫酸溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；

③NaHSO4是强酸的酸式盐，NaHCO3是弱酸的酸式盐，因此NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为H++HCO3-= H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3-= H2O+CO2↑；

④假设溶液的体积均为1L，3 mol·L-1 NaHSO4与2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中分别含有3 mol NaHSO4与2 molBa(OH)2，钡离子完全反应生成2mol硫酸钡沉淀，3mol氢离子完全反应生成3mol水，该反应总的离子方程式为3H++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+3H2O，故答案为：3H++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+3H2O；

(3)假设质量均为1g，等质量SO2和SO3的分子数之比等于物质的量之比=：=5:4；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比=64g/mol：80g/mol=4:5；含氧原子数之比等于氧原子的物质的量之比=×2：×3=5:6，故答案为：5:4；4:5；5:6；

(4)MnO4-具有氧化性，H2O2具有还原性，H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2，则还原反应为MnO4-→Mn2+，并由质量守恒定律及电荷守恒可知，离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：5H2O2+2MnO4-+6H+=8H2O+2Mn2++5O2↑。