【题目】（1）SO2的催化氧化是硫酸工业的主要反应之一。现有标准状态下22.4LSO2气体，在500℃、V2O5催化下转化为SO3，若SO2的转化率为50%，放出热量为QKJ,则该反应的热化学方程式为____________.
（2）已知在SO2催化氧化前后混合气体中各成分的体积分数如图，则SO2的转化率为_______________。
（3）恒温、恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生：A（g）+ 2B（g）
C（g）；开始加入3molA和5molB，体系体积为V升，平衡时可生成amolC，同样条件下，要使平衡时生成C为3.5amol，则开始时除加入5.5molB还需加入___________molA和_________molC。
【答案】 500 ℃ ：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-4Q kJ·mol-1 95.3% 4.5 6
【解析】(1). 现有标准状态下22.4LSO2气体，SO2的转化率为50%，放出热量为QkJ，2molSO2放出4QKJ，500 ℃ ：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-4Q kJ·mol-1 ；
（2）设反应前总体积为100L，反应后体积为82L/84.8%=96.7L，SO3即转化的SO2为96.7×6.9%=6.67L，SO2的转化率6.67/7×100%=95.3%。
（3）要使平衡时生成C为3.5amol，则投料A相当于3mol×3.5=10.5mol，B为5mol×3.5=17.5mol，只加入5.5molB，则17.5mol―5.5mol=12mol，12molB需要加入6molC，再加入A为10.5mol-6mol=4.5mol。
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【题目】pOH值指的是溶液的碱度，以溶液中OH-浓度来表示，与pH所表示的溶液酸度相对应，pOH等于OH-的浓度的负常用对数。下图分别表示的是在25℃和100℃下水的电离平衡曲线。下列说法中正确的是
A. 曲线B表示的是25°C时水的电离平衡曲线
B. 25°C时，向pH=1的稀硫酸中逐滴滴入pH=11的稀氨水至过量，反应过程中水的电离先促进后抑制
C. Q点对应的溶液中，可同时大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42-
D. 100°C时，将pH = 2的硫酸与pH=12的氧氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性
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【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是
A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
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【题目】在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是
A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在
C. 加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-分子存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
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【题目】由金属Na、Cu、C、N、B等元素组成的物质在生活和工业上有着广泛用途。
(1)基态Cu+的外围电子轨道式为_______。
(2)H3BNH3是储氢材料，其制备原理为：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3，其中(HB=NH)3是一种六元环状化合物。化合物H3BNH3中B原子的杂化方式为_______；1个(HB=NH)3分子中含有 ___个σ键。
(3) B、C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。
(4)金属晶体的四种堆积如下图，金属钠的晶体堆积模型为____(填字母)。
(5)已知NaCl的摩尔质量为Mg·mol-1，密度为pg·㎝-3，阿伏加德罗常数为NA mol-1，在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl-中心间的距离为____________。
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【题目】填空：
（1）现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④铜丝⑥INaOH固体⑨SO2⑦NaHSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4⑩液氯 上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。
（2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：
①NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为______________________________。
②与0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸溶液的物质的量浓度为：_______________。
③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。
④3 mol·L-1 NaHSO4与2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，该反应总的离子方程式为________________________________________。
（3）等质量SO2和SO3的分子数之比为_____，同温同压下的密度之比为_____，含氧原子数之比为____。
（4）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式：_________________________。
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【题目】下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是（ ）
原子晶体 | 离子晶体 | 分子晶体 | |
A | 石墨 | 磷酸 | 单质硫 |
B | 单晶硅 | 硫 | 白磷 |
C | 金刚石 | 纯碱 | 冰 |
D | 铁 | 过氧化钠 | 冰醋酸 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中E为量气装置。
本实验可供选用的药品还有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。
己知：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 试回答：
（1）图中装置的连接顺序是（填装置的字母编号），其中连接胶管及支持装置均省略：_________。
（2）装置C中放入的反应物是________和_________________。（写化学式）
（3）装置A的作用是__________________；装置B的作用是_____________________________。
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意_____________________________。
a.视线与凹液面最低处相平
b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。
c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。
d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L
B. 标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA
C. 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA
D. 0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH
的数目为0.3NA
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