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    【题目】下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是（ ）

    原子晶体

    离子晶体

    分子晶体

    A

    石墨

    磷酸

    单质硫

    B

    单晶硅

    硫

    白磷

    C

    金刚石

    纯碱

    冰

    D

    铁

    过氧化钠

    冰醋酸

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A. 石墨兼有原子晶体、金属晶体和分子晶体的特征，属于混合晶体；磷酸的构成微粒是分子，属于分子晶体，A错误；

    B. 硫的构成微粒是分子，属于分子晶体，B错误；

    C. 金刚石的构成微粒是原子，属于原子晶体；纯碱是碳酸钠，其构成微粒是阴阳离子，属于离子晶体；冰的构成微粒是分子，属于分子晶体，C正确；

    D. 铁的构成微粒是金属阳离子和自由移动的电子，属于金属晶体，D错误；故答案为：C。

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    【题目】下列各组原子序数表示的两种元素之间可以形成离子化合物的是( )

    A. 1与7 B. 13与17 C. 8与16 D. 9与15

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    【题目】关于化学键的叙述中，正确的是（ ）

    A. 单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键

    B. 金属和非金属所形成的化学键均为离子键

    C. 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

    D. 共价化合物中一定不含离子键

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    【题目】（1）SO2的催化氧化是硫酸工业的主要反应之一。现有标准状态下22.4LSO2气体，在500℃、V2O5催化下转化为SO3，若SO2的转化率为50%，放出热量为QKJ,则该反应的热化学方程式为____________.

    （2）已知在SO2催化氧化前后混合气体中各成分的体积分数如图，则SO2的转化率为_______________。

    （3）恒温、恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生：A（g）+ 2B（g）C（g）；开始加入3molA和5molB，体系体积为V升，平衡时可生成amolC，同样条件下，要使平衡时生成C为3.5amol，则开始时除加入5.5molB还需加入___________molA和_________molC。

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    【题目】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩相同的电子层结构，下列叙述正确的是

    A. X的原子序数比Y小 B. X原子的最外层电子数比Y小

    C. X的原子半径比Y小 D. X元素的最高正价比Y大

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    【题目】下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是

    A. BeCl2 B. H2O C. CO2 D. BF3

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    【题目】科学家对原子结构的认识顺序正确的是（ ）

    ①道尔顿原子模型；②卢瑟福原子模型；③波尔原子轨道模型；④汤姆生原子模型

    A.①②③④B.①③②④C.①④②③D.④②③①

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    【题目】某元素为非金属元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，则下列关于该元素的描述中一定正确的是

    A．第ⅦA族的卤素 B．主族元素

    C．副族元素 D．单质有很强的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3物质结构与性质】

    Ⅰ．已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是__________（填序号）。

    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

    B．第一电离能As>Ga

    C．电负性As>Ga

    D．原子半径As>Ga

    （2）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为：__________________________。

    （3）AsH3空间形状为___________；已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________。

    Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。

    （4）请解释金属铜能导电的原因___________________，Cu2+的核外电子排布式为________________。

    （5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有_________和_________。

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