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【题目】【化学—选修3物质结构与性质】

Ⅰ.已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题:

(1)下列说法正确的是__________(填序号)。

A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B.第一电离能As>Ga

C.电负性As>Ga

D.原子半径As>Ga

(2)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得,反应的方程式为:__________________________

(3)AsH3空间形状为___________;已知(CH3)3Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为____________

Ⅱ.金属铜的导电性仅次于银,居金属中的第二位,大量用于电气工业。

(4)请解释金属铜能导电的原因___________________,Cu2+的核外电子排布式为________________

(5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有__________________

【答案】 BC (CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4 三角锥 sp2 铜是金属晶体,由金属阳离子和自由电子构成,自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动 [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 离子键 配位键

【解析】(1)A项,GaAs晶体中As分布于晶胞体心,Ga分布于顶点和面心,而如图NaCl中阴阳离子分别位于晶胞的顶点、面心以及棱和体心,二者结构不同,故A错误;B项,同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大,所以第一电离能:As>Ga,故B正确;C项,同周期元素从左到右电负性逐渐增大,所以电负性:As>Ga,故C正确;D项,同周期从左到右原子半径减小,所以原子半径As<Ga,故D错误。综上,选BC。

(2)由已知,反应物为(CH3)3GaAsH3,一种生成物为GaAs,根据原子守恒还应有CH4反应在700℃下进行,化学方程式为:(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4

(3)As原子最外层5个电子,AsH3中含有3个δ键和1个孤电子对,为三角锥形,Ga最外层3个电子,(CH3)3GaGa形成3个δ键,没有孤电子对,为sp2杂化

(4)金属铜能导电是因为铜是金属晶体,由金属阳离子和自由电子构成,自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动,从而导电;Cu29号,故Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d91s22s22p63s23p63d9

(5)[Cu(NH3)4]SO4晶体属于配合物,配离子与硫酸根之间形成离子键、铜离子与氨分子之间形成配位键。

练习册系列答案
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【题目】下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是( )

原子晶体

离子晶体

分子晶体

A

石墨

磷酸

单质硫

B

单晶硅

白磷

C

金刚石

纯碱

D

过氧化钠

冰醋酸

A.AB.BC.CD.D

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