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    【题目】下列有关离子方程式书写正确的是

    A. Na2CO3溶液除去锅炉中水垢(CaSO4): Ca2++CO32-═CaCO3↓

    B. 用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

    C. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑

    D. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

    【答案】B

    【解析】A、硫酸钙属于微溶物、碳酸钙属于难溶物，所以可以用碳酸钠除去硫酸钙，离子反应方程式为CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，选项A错误；B、用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，选项B正确；C、电荷不守恒，应该为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，选项C错误；D、用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，选项D错误。答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3物质结构与性质】

    Ⅰ．已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是__________（填序号）。

    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

    B．第一电离能As>Ga

    C．电负性As>Ga

    D．原子半径As>Ga

    （2）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为：__________________________。

    （3）AsH3空间形状为___________；已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________。

    Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。

    （4）请解释金属铜能导电的原因___________________，Cu2+的核外电子排布式为________________。

    （5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有_________和_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    （1）反应的△H___________0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为_____________molL-1s-1，反应的平衡常数K1为______________。

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

    ① T __________100℃（填“大于”“小于”），判断理由是______________________________________；

    ② 温度T时反应的平衡常数K2 为 ___________________。

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中正确的是

    A. 原子半径 X<Y B. 离子半径 X2+<Y-

    C. X与Y的原子序数之差为8 D. 在元素周期表中，两者处于同一周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

    A. 氢氧化钠溶液和盐酸反应 B. 碳酸钙受热分解

    C. 铝粉与盐酸反应 D. 氧化钙溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3，过程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol，则a＋b最小值为

    A. 4 B. 6 C. 8 D. 16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 煤、石油、天然气和生物质能均为不可再生资源

    B. 能量变化是化学反应的基本特征之一

    C. 凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应

    D. 已知金刚石转变成石墨为放热过程，所以相同条件下金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：

    （1）单质X的晶体类型为____________，其中X原子的配位数为______________。

    （2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y基态原子的外围电子排布图为_____________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是___________________（写化学式），该酸根离子的立体构型为_________________。

    （3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是______________________。

    （4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为______________________。

    （5）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为____________，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏加德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是______________cm。（写出计算式，不要求计算结果。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的分类或变化说法正确的是

    A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质

    B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化

    C．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水

    D．溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来

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