[题目]下列关于物质的分类或变化说法正确的是A．稀硫酸.NaCl溶液是实验室常见的强电解质B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐.可溶于水D．溴水滴入植物油中振荡褪色.说明溴被植物油从溴水中萃取出来题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列关于物质的分类或变化说法正确的是

A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质

B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化

C．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水

D．溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来

【答案】C

【解析】

试题A、稀硫酸、NaCl溶液都是混合物，电解质是化合物，A错误；B、二氧化氮经加压凝成无色液体是二氧化氮变为了无色的四氧化二氮，为化学变化，B错误；C、Na2O·SiO2是硅酸钠，一种简单的硅酸盐，可溶于水，C正确；D、植物油中含有不饱和键与溴发生加成反应而使溴水褪色，不是萃取，D错误。答案选C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关离子方程式书写正确的是

A. Na2CO3溶液除去锅炉中水垢(CaSO4): Ca2++CO32-═CaCO3↓

B. 用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

C. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑

D. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

(一)硫化物(FexSy)的组成

实验步骤：

步骤Ⅰ 如图连接装置，检査装置气密性，装入药品；

步骤Ⅱ 打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入水，并点燃酒精喷灯；

步骤Ⅲ 当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O2

步骤Ⅳ 实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；

……

请回答：

⑴仪器a的作用为______________________。

(2)步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的为__________________。

(3)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___________________。

(4)取25. 00 mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为___________________。

(5)问题讨论：有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案________(填“是”或“否”)合理，原因为_______________________。

(二)探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

理论推测：溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。

实验探究：滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。

可供选择的试剂：①0.10 mol L-1 KmnO4酸性溶液 ②30%H2O2

③0.10 mol L-1 KI淀粉溶液

(6)所选试剂为___________(填序号)；所选试剂应装在_____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

⑦所利用的反应原理为__________________(用离子方程式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )

A. H3O＋和OH－ B. CO和N2 C. HNO2和NO2- D. CH3+和NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】消除氮氧化物污染对优化空气质境至关重要。

（1）用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染发生的反应如下：

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

若用0.2molCH4将NO2还原为N2，则整个过程中放出的热量为________kJ。（假设水全部以气态形式存在）

（2）用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当沮度分别在T1和T2时．测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表；

①请结合上表数据．写出NO与活性炭反应的化学方程式_______________。

②T1℃ 时，上述反应的平衡常数的值为________。如果已知T2＞T1，则该反应正反应的△H___（填“>”“<”或“=”）0

③ 在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能增大NO转化率的是_______。

a．降低温度 b．增大压强 c.增大c(NO) d．移去部分F

（3）汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO2CO2+N2。某温度时，在1L密闭容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol/L，则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=________。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正反应方向进行，a的取值范围为_____________。