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    【题目】在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2molL﹣1降到0.8molL﹣1需要20s，那么反应物浓度再由0.8molL﹣1降到0.2molL﹣1所需要的时间为（ ）

    A. 10 s B. 大于10 s C. 小于10 s D. 无法判断

    【答案】B

    【解析】试题分析：先根据V==计算反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率根据t=计算反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间，实际上化学反应进行过程中，反应物不断被消耗，浓度逐渐降低，反应速率逐渐变慢，据此分析解答．

    解：反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率V===0.06mol/（Ls），假设以0.06mol/L．s的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间t===10s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/L．s，所以所用时间应大于10s；

    故选：B；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：


    ⅠA


    ⅧA

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA


    2




    ②

    ③

    ④


    ⑧

    3

    ⑤




    ⑥

    ⑦

    ⑨


    请按要求回答下列问题．

    （1）元素④的名称是 ，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有 性（填“氧化性”、“还原性”）；

    （2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性： （写氢化物的化学式）；

    （3）元素③④⑤形成的离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）

    （4）元素⑦的原子结构示意图是 ；

    （5）最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 ，化学性质最稳定的是 金属性最强的元素是 （用化学符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素符号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    160

    143

    70

    66

    主要化合价

    +2

    +3

    +5、+3、-3

    -2

    下列叙述正确的是（ ）

    A．X、Y元素的金属性X＜Y

    B．一定条件下，Ｚ单质与Ｗ的常见单质直接生成ZW2

    C．一定条件下，Ｗ单质可以将Ｚ单质从其氢化物中置换出来

    D．Ｙ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性

    Ⅰ.实验室制备FeBr2

    实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．

    实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁

    请回答：

    （1）如何检查用塞子(插有导管和仪器)塞紧的D的气密性________．

    （2）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为________，C为________．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置

    （3）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①________，②________．

    Ⅱ.探究FeBr2的还原性，

    （1）实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。

    （2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

    假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

    假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

    设计实验证明假设2是正确的_______________________________

    （3）实验证明：还原性Fe2+>Br－请用一个离子方程式来证明：______________________________；

    （4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（16分）亚硝酸钠（NaNO2）在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。

    已知：①NO+NO2+2OH－＝2NO2－+H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：－152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：

    A、C、 、 、 。组装好仪器后，接下来进行的操作是 。

    （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。

    （3）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

    ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 。

    ②装置E的作用是 。

    （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 ，如果没有装置C，对实验结论造成的影响是 。

    （5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）开始时，c（N2O5）=0.040 8molL﹣1，经1min后，c（N2O5）=0.030 0molL﹣1．则该反应的反应速率为（ ）

    A．v（N2O5）=1.80×10﹣3 molL﹣1min﹣1

    B．v（N2O5）=1.08×10﹣2 molL﹣1min﹣1

    C．v（NO2）=1.80×10﹣3 molL﹣1min﹣1

    D．v（O2）=1.80×10﹣2 molL﹣1min﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烯烃分子式为C6H12，其同分异构体中主链为4个碳原子的有 （ ）

    A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

    A．用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同

    B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀

    C．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体

    D．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中不正确的是（ ）

    A．溶解合金时收集到NO气体体积为2.24L（在标准状况）

    B．加入合金的质量不可能为9.6g

    C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL

    D．参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol

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