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    【题目】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

    A. 氢氧化钠溶液和盐酸反应 B. 碳酸钙受热分解

    C. 铝粉与盐酸反应 D. 氧化钙溶于水

    【答案】B

    【解析】生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应。A、酸碱中和反应是一个放热反应，故A错误；B、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故B正确；C、铝粉与盐酸反应是一个放热反应，故C错误；D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误；故选B。

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    【题目】下列含有共价键的化合物是（ ）

    A. HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是 （ ）

    A.沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤

    B.“春蚕到死丝方尽”里“丝”的主要成分是纤维素

    C.尼龙绳、宣纸 、羊绒衫主要由合成纤维制造

    D.丝织品可以用弱碱性洗涤剂或肥皂洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中保存的Na2O2中往往含有Na2O，用下列装置可测定Na2O2纯度。

    下列说法正确的是（ ）

    A. 装置乙、丙的作用是除杂，其中乙中盛浓硫酸，丙盛饱和NaHCO3溶液

    B. 装置戊中碱石灰的作用是除去未反应的CO2

    C. 测定Na2O2试样的质量变化及庚装置收集的水的体积即可求算Na2O2纯度

    D. 实验室中，通过装置中利用MnO2和浓盐酸可制备少最Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：

    （1）上述反应中，___________元素的化合价升高，则该元素的原子________（填“得到”或“失去”）电子，发生_____（填“氧化”或“还原”）反应。

    （2）上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为__________；若产生3 mol N2，转移电子数为_________（用NA表示阿伏加德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移的方向和数目：10A1 + 6NaNO3 + 4NaOH == 10NaA1O2 + 3N2↑ + 2H2O______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关离子方程式书写正确的是

    A. Na2CO3溶液除去锅炉中水垢(CaSO4): Ca2++CO32-═CaCO3↓

    B. 用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

    C. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑

    D. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.0lmol·L-1t与0.0lmol·L-1v溶液的pH均为2。

    下列说法正确的是

    A. 原子半径：r(X)

    B. 简单氢化物的稳定性：Y>Z>W

    C. W的氧化物的水化物的酸性—定比Y的强

    D. X、Y、Z三种元素形成的化合物只能抑制水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。

    A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓

    B. 碳酸钙与盐酸反应：＋2H＋＝H2O＋CO2↑

    C. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑

    D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +2 Ag+ = Cu2+ +2 Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消除氮氧化物污染对优化空气质境至关重要。

    （1）用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染发生的反应如下：

    CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

    CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

    若用0.2molCH4将NO2还原为N2，则整个过程中放出的热量为________kJ。（假设水全部以气态形式存在）

    （2）用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当沮度分别在T1和T2时．测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表；

    ①请结合上表数据．写出NO与活性炭反应的化学方程式_______________。

    ②T1℃ 时，上述反应的平衡常数的值为________。如果已知T2＞T1，则该反应正反应的△H___（填“>”“<”或“=”）0

    ③ 在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能增大NO转化率的是_______。

    a．降低温度 b．增大压强 c.增大c(NO) d．移去部分F

    （3）汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO2CO2+N2。某温度时，在1L密闭容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol/L，则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=________。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正反应方向进行，a的取值范围为_____________。

    （4）某课题组利用下图所示装置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程。物质Y的名称为_______，该电池的正极反应式应为___________。

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