练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】以下有关物质结构的描述正确的是

    A. 甲苯分子中的所有原子可能共平面

    B. 乙烷分子中的所有原子可能共平面

    C. CH2=CH—C6H5分子中的所有原子可能共平面

    D. 二氯甲烷分子为正四面体结构

    【答案】C

    【解析】A、由于甲烷为正四面体结构，甲苯可以看作甲烷中1个H被苯基取代，所以甲苯中所有原子不可能共平面，故A错误；B、乙烷分子中碳原子为正四面体结构，乙烷分子中的所有原子不可能共平面，故B错误；C、苯和乙烯都是平面结构，所有原子共平面，苯乙烯可以看成是苯和乙烯以单键相连，单键可以旋转，则苯乙烯分子中所有原子可以共平面，故C正确；D、二氯甲烷中碳原子连接的4个原子不同，不是正四面体结构，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学键的叙述中，正确的是（ ）

    A. 单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键

    B. 金属和非金属所形成的化学键均为离子键

    C. 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

    D. 共价化合物中一定不含离子键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家对原子结构的认识顺序正确的是（ ）

    ①道尔顿原子模型；②卢瑟福原子模型；③波尔原子轨道模型；④汤姆生原子模型

    A.①②③④B.①③②④C.①④②③D.④②③①

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素为非金属元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，则下列关于该元素的描述中一定正确的是

    A．第ⅦA族的卤素 B．主族元素

    C．副族元素 D．单质有很强的氧化性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：

    ①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸

    其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是 (　　)

    A. ①② B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中属于长周期主族元素的是

    A. Li B. P C. Fe D. Br

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知短周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

    A. 质子数c>b B. 离子还原性Y2－＞Z－

    C. 氢化物稳定性H2Y＞HZ D. 原子半径X＜W

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3物质结构与性质】

    Ⅰ．已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是__________（填序号）。

    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

    B．第一电离能As>Ga

    C．电负性As>Ga

    D．原子半径As>Ga

    （2）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为：__________________________。

    （3）AsH3空间形状为___________；已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________。

    Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。

    （4）请解释金属铜能导电的原因___________________，Cu2+的核外电子排布式为________________。

    （5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有_________和_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    （1）反应的△H___________0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为_____________molL-1s-1，反应的平衡常数K1为______________。

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

    ① T __________100℃（填“大于”“小于”），判断理由是______________________________________；

    ② 温度T时反应的平衡常数K2 为 ___________________。

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案