【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L
B. 标准状况下,4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA
C. 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时,每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA
D. 0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA
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【题目】(1)SO2的催化氧化是硫酸工业的主要反应之一。现有标准状态下22.4LSO2气体,在500℃、V2O5催化下转化为SO3,若SO2的转化率为50%,放出热量为QKJ,则该反应的热化学方程式为____________.
(2)已知在SO2催化氧化前后混合气体中各成分的体积分数如图,则SO2的转化率为_______________。
(3)恒温、恒压下,在一个容积可变的密闭容器中发生:A(g)+ 2B(g)C(g);开始加入3molA和5molB,体系体积为V升,平衡时可生成amolC,同样条件下,要使平衡时生成C为3.5amol,则开始时除加入5.5molB还需加入___________molA和_________molC。
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【题目】某元素为非金属元素,该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构,则下列关于该元素的描述中一定正确的是
A.第ⅦA族的卤素 B.主族元素
C.副族元素 D.单质有很强的氧化性
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【题目】已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是
A. 质子数c>b B. 离子还原性Y2->Z-
C. 氢化物稳定性H2Y>HZ D. 原子半径X<W
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【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是______________(填序号)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:________________。
(3)怎样证明制得的物质是胶体?请简述操作过程:__________________。
(4)取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,观察到的现象是__________, 这种现象称为胶体的________________。
(5)Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。
A. 胶粒直径小于1nm B. 胶粒带正电荷
C. 胶粒作布朗运动 D . 胶粒能透过滤纸
(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。
A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间
B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸
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【题目】【化学—选修3物质结构与性质】
Ⅰ.已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题:
(1)下列说法正确的是__________(填序号)。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.第一电离能As>Ga
C.电负性As>Ga
D.原子半径As>Ga
(2)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得,反应的方程式为:__________________________。
(3)AsH3空间形状为___________;已知(CH3)3Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为____________。
Ⅱ.金属铜的导电性仅次于银,居金属中的第二位,大量用于电气工业。
(4)请解释金属铜能导电的原因___________________,Cu2+的核外电子排布式为________________。
(5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有_________和_________。
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【题目】【化学—选修5有机化合物】甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料,可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。
已知:
请回答:
(1)写出下列反应方程式
①B+D→E______________________________________。
②G→H________________________________________。
(2)①的反应类型为__________;②的反应类型为__________;F的结构简式为__________。
(3)E、J有多种同分异构体,写出符合下列条件的4种同分异构体的结构简式。要求:①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。
__________________________________________
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【题目】X2+和Y-与氩的电子层结构相同,下列判断中正确的是
A. 原子半径 X<Y B. 离子半径 X2+<Y-
C. X与Y的原子序数之差为8 D. 在元素周期表中,两者处于同一周期
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