【题目】在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质.下列实验现象和结论一致且正确的是
A. 加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B. 溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有HClO分子存在
C. 加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-分子存在
D. 加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
【答案】C
【解析】试题分析:氯气溶于水后,部分氯气与水发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO,该反应是可逆反应,所以氯水中含有的微粒是:分子:Cl2、HClO、H2O;离子:H+、Cl-、ClO-、OH-。A.氯气不具有漂白性,次氯酸具有漂白性,加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有HClO存在,A错误;B.氯水中含有氯气分子,氯气为黄绿色且有刺激性气味,B错误;C.氯水中含有氯离子,氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀,所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀,C正确;D.Cl2+H2OHCl+HClO,该反应是可逆反应,向氯水中加入氢氧化钠溶液,氯水黄绿色消失,说明氯水溶液呈酸性,不能证明含有次氯酸,D错误;答案选C。
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【题目】甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. 该反应的正反应为放热反应
B. 600 K时,Y点甲醇的v(正)<v(逆)
C. 从Y点到Z点可通过增大压强实现
D. 从Y点到X点可通过使用催化剂实现
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【题目】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:
3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)用单线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)
__________________________________________________________________。
(2)上述反应中氧化剂是__________,氧化产物是____________。
(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
(4)若反应中转移了0.9 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是_______。
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【题目】在2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反应,按下表数据投料,反应10 s后达到平衡状态,测得体系压强升高,前10s内v(A)= 0.025 mol/(Ls)。下列说法正确的是
A. 达平衡时,2v正(A)=v逆(B) B. 平衡后,增加D的量,平衡逆向移动
C. 到达平衡时,n(B) =0.5 mol D. 温度升高,该反应的平衡常数减小
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【题目】关于化学键的叙述中,正确的是( )
A. 单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键
B. 金属和非金属所形成的化学键均为离子键
C. 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
D. 共价化合物中一定不含离子键
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【题目】合成氨反应在工业生产中的大量运用,满足了人口的急剧增长对粮食的需求,也为有机合成提供了足够的原料——氨。合成氨反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。若将标准状况下11.2L的N2与足量的H2进行反应,并将得到的气体通入水中,用1mol/L的硫酸完全中和成正盐,消耗硫酸的体积为200mL。
(1)实验室用98%浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制1mol/L的稀硫酸。
①该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为______________;
②配制时选用的仪器除了量筒、胶头滴管、烧杯外,还需要的仪器有_______________;
③需要量取的浓硫酸的体积为_________。
(2)若消耗1mol/L硫酸的体积小于200mL,则可能的原因是__________
A. 未经冷却就将硫酸转移至容量瓶 B.定容时俯视刻度线
C.往容量瓶转移时,有少量液体溅出 D.定容时仰视刻度线
E.容量瓶未干燥即用来配制溶液
F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
(3)该反应得到的氨气的产率为__________。
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【题目】(1)SO2的催化氧化是硫酸工业的主要反应之一。现有标准状态下22.4LSO2气体,在500℃、V2O5催化下转化为SO3,若SO2的转化率为50%,放出热量为QKJ,则该反应的热化学方程式为____________.
(2)已知在SO2催化氧化前后混合气体中各成分的体积分数如图,则SO2的转化率为_______________。
(3)恒温、恒压下,在一个容积可变的密闭容器中发生:A(g)+ 2B(g)C(g);开始加入3molA和5molB,体系体积为V升,平衡时可生成amolC,同样条件下,要使平衡时生成C为3.5amol,则开始时除加入5.5molB还需加入___________molA和_________molC。
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