Question

【题目】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下：

3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)用单线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)

__________________________________________________________________。

(2)上述反应中氧化剂是__________,氧化产物是____________。

(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

(4)若反应中转移了0.9 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是_______。

Answer 1

【答案】 HNO3 Cu(NO3)2 2:3 6.72L

【解析】试题分析：3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，该反应中硝酸是氧化剂，铜是还原剂，氧化产物是硝酸铜，还原产物是NO。硝酸在反应中表现了氧化性和酸性，其中做氧化剂的占硝酸总量的四分之一。电子转移的数目是6e-。

(1)用单线桥法分析上述反应：

。

(2)上述反应中氧化剂是HNO3,氧化产物是Cu(NO3)2。

(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3。

(4)由反应方程式可知，当有6mol电子发生转移时，生成2molNO，所以若反应中转移了0.9 mol电子,产生的NO的物质的量为，在标准状况下的体积是0.3molL/mol=6.72L。