Question

【题目】为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

（1）判断BaCl2已过量的方法是______________。

（2）第⑥步中，相关的离子方程式是____________________。

（3）为检验精盐纯度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_______，需要的玻璃仪器有量筒、 __________________。

（4）配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是__________。

A．称量时NaCl已潮解 B．天平的砝码已锈蚀

C．定容摇匀时，液面下降又加水 D．定容时仰视刻度线

Answer 1

【答案】 向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无浑浊出现，则证明BaCl2过量 H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2+H2O 2.9g 烧杯、250ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 A C D

【解析】 (1)过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完全，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第②步后的上层清液(或取少量上层清液于试管中)，再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：向上层清液中滴加BaCl2溶液，若无浑浊出现，即证明BaCl2已过量；

(2)第⑥步中加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，相关的离子方程式有H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2+H2O，故答案为：H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2+H2O；

(3)配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，应该选用250mL的容量瓶进行配制，则需精盐固体的质量为0.25L×0.2mol/L×58.5g/mol=2.9g；配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、250ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；

(4)A．称量时NaCl已潮解，称得的氢氧化钠的质量偏小，则所配溶液浓度偏低，故A正确；B．天平是较精密的测量工具，当砝码生锈时，砝码的质量比所标的值大，称得的氢氧化钠的质量偏大，则所配溶液浓度偏高，故B错误；C．定容摇匀时，液面下降又加水，导致所配溶液体积V偏大，所配溶液浓度偏低，故C正确；D．定容时仰视读取刻度，导致所配溶液体积V偏大，所配溶液浓度偏低，故D正确；故选ACD。