【题目】某蛋白质分子由N条肽链组成,已知它共由M个氨基酸组成,则此蛋白质中至少含有的氧原子数有( )
A. 2M个 B. (M-N)个 C. M个 D. (M+N)个
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【题目】A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素,A是常见的金属,C的水溶液呈现黄色,A、B、C、D之间有如图所示转化关系。
(1)A是________________(填写相关物质的化学式);
(2)C溶液与NaOH溶液混合后产生的现象____________________;
(3)①的反应类型:______(选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”) ;
(4)某待测液中既有B中阳离子,又有C中阳离子。
检验待测液中有C中阳离子的方法:___________________________;
检验待测液中有B中阳离子的方法:__________________________;
(5)写出D E的反应方程式:______________________。
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【题目】填空:
(1)碱金属元素原子最外层的电子都是________个,在化学反应中它们容易失去________个电子。
(2)碱金属元素中还原性最强的是________,原子半径最小的是________。
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【题目】以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示:
硼镁泥的主要成分如下表:
MgO | SiO2 | FeO、Fe2O3 | CaO | Al2O3 | B2O3 |
30%~40% | 20%~25% | 5%~15% | 2%~3% | 1%~2% | 1%~2% |
回答下列问题:
(1)“酸解”时应该加入的酸是_______,“滤渣1”中主要含有_________(写化学式)。
(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。
(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。
(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。
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【题目】为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下:
(1)判断BaCl2已过量的方法是______________。
(2)第⑥步中,相关的离子方程式是____________________。
(3)为检验精盐纯度,需配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液,则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_______,需要的玻璃仪器有量筒、 __________________。
(4)配制NaCl(精盐)溶液时,若出现下列操作,造成结果偏低的是__________。
A.称量时NaCl已潮解 B.天平的砝码已锈蚀
C.定容摇匀时,液面下降又加水 D.定容时仰视刻度线
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【题目】(Ⅰ)有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化:
(1)写出C物质的结构简式:_________________;
(2)上述②~⑧转化反应中,属于取代反应的有____________;属于加成反应的有_______________________(用反应序号填写);
(3)向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热时产生的实验现象是__________________________________________________________;
请写出下列转化的化学反应方程式:
(4)B + D → E:_______________________________________________;
(5)乙烯生成聚乙烯:__________________________________________;
(Ⅱ)己知葡萄糖在乳酸菌的作用下转化为乳酸,乳酸的结构简式为。
试回答:
(6)乳酸分子中含有________________和_______________两种官能团(写名称);
(7)乳酸与金属钠反应的化学方程式为_________________________________;
(8)足量乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为______________________________;
(9)乳酸在浓硫酸作用下,两分子相互发生酯化反应生成环状酯,此环状酯的结构简式为 ______________________________________。
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【题目】关于钠的说法正确的是:
A. 4.6g钠溶于水所得溶液中.要使100个水分子溶有1个钠离子,需要水的质量是360g
B. 根据金属间置换的原理,把一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中,可以生成金属铜
C. 当钠、钾等金属不慎着火时,可以用沙子扑灭、水浇灭等方法
D. 少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是Na2CO3而不是NaHCO3
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【题目】实验是进行化学研究的重要环节,下列有关化学实验的说法错误的是
A. 用酒精灯外焰加热铝箔,铝箔熔化但不滴落,说明Al2O3的熔点比Al的熔点高
B. 可用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深
C. 用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性
D. 向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响
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