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    【题目】能正确表达下列反应的离子方程式为

    A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

    B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

    C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓

    D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－=++ H2O

    【答案】D

    【解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误；B、浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B错误；C、发生双水解反应，应是2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C错误；D、NO2与OH－发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2+2OH－= NO3－+NO2－ + H2O，故D正确。

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    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

    已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

    试回答下列问题：

    (1)上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

    (2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母).

    (4)在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将硫酸铝、硫酸铁和明矾溶液[KAl(SO4)2]等体积等浓度混合。该混合溶液中SO42-浓度为0.4mol/L。取100mL混合液加入0.4mol/L的KOH溶液，若要产生的沉淀量最大，加入该浓度的KOH的体积是( )

    A. 100mL B. 150mL C. 200mL D. 250mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用KMnO4氧化质量分数为36.5%的盐酸（此盐酸溶液密度为1.19g/cm3）。反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5 Cl2↑+8H2O

    （1）31.6gKMnO4能使多少克HCl被氧化？产生的氯气在标准状况下的体积为多少升？

    （2）若将10mL36.5%的盐酸溶液稀释到100mL，则稀释后的盐酸溶液的物质的量浓度为多少mol/L?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A. 与互为同分异构体的芳香族化合物有6种

    B. 含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物的结构可能有3种

    C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，得到的结构可能有6种

    D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．1 L 1 mol L—1硫酸溶液中所含的氧原子数为4NA

    B．标准状况下，11．2 L CC14中所含的原子数为2.5NA

    C．2．7 g A1与足量氧气充分反应，转移的电子数为0.3NA

    D．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中所含的原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下发生的下列有机反应，化学反应类型完全相同的是

    A. 乙醇与浓硫酸分别在170℃和140℃的条件下反应

    B. 溴乙烷分别在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反应

    C. 氯乙烯制聚氯乙烯，乳酸（）合成聚乳酸

    D. 乙醇使酸性重铬酸钾溶液变色，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

    A. 该反应的正反应为放热反应

    B. 600 K时，Y点甲醇的v(正)＜v(逆)

    C. 从Y点到Z点可通过增大压强实现

    D. 从Y点到X点可通过使用催化剂实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下：

    3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    (1)用单线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)

    __________________________________________________________________。

    (2)上述反应中氧化剂是__________,氧化产物是____________。

    (3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

    (4)若反应中转移了0.9 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是_______。

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