【题目】（10分)醇酸树脂容易固化成膜，成膜后有光泽和韧性，附着力强，井具有良好的耐磨性和绝缘性等性能，下面是一种醇酸树脂M的合成路线：
已知：①有机物C的核磁共振氢谱显示只有两种不同化学环境的氢
②
按要求回答问题：
(1)F中官能团的名称为_______，已知条件中②的反应类型为_______
(2)B的结构简式为_______。
(3)写出C+F→M的化学方程式：_______。
(4)符合下列条件的
同分异构体有______种。
A．能与浓溴水反应产生白色沉淀，且1mol该物质可消耗2molBr2
b．能发生消去反应
(5)设计以甲醛和丙醛为原料制备
的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)注：合成路线的书写格式参照如下实例：
【答案】(1)羧基；加成反应(各1分)；(2) 
(2分)；
(3) 
(2分)
(4)4(2分)；(5)
(2分)
【解析】
试题分析：甲醛与乙醛发生信息②的反应生成B，B与氢气发生加成反应生成C，根据C的分子式可知B的结构简式为(HOCH2)3C－CHO，因此C的结构简式为(HOCH2)4C；醇羟基发生催化氧化生成醛基，则E的结构简式为
。E与新制氢氧化铜悬浊液反应并酸化后生成F，则F的结构简式为
。F与C发生缩聚反应生成M，所以M的结构简式为
。
(1)根据以上分析可知F中官能团的名称为羧基，已知条件中②的反应类型为加成反应；
(2)根据以上分析可知B的结构简式为。
(3)根据以上分析可知C+F→M的化学方程式为
。
(4) A．能与浓溴水反应产生白色沉淀，且1mol该物质可消耗2molBr2，说明含有酚羟基，且酚羟基的邻位或对位共计含有2个氢原子；b．能发生消去反应，说明还含有醇羟基。则苯环上含有－OH和－CH2CH2OH或－OH和－CHOHCH3，其位置均是邻位或对位，共计有4种同分异构体。
(5)根据已知信息②可知以甲醛和丙醛为原料制备
的合成路线可表示为。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CO和H2在一定条件下可以合成乙醇（CH3CH2OH）：2CO（g）＋4H2（g）
CH3CH2OH（g）＋H2O（g），下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
A、CO在该条件下达到最大转化率
B、正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C、反应容器中CO、H2和CH3CH2OH共存
D、反应体系中H2 与CH3CH2OH 的物质的量浓度为4：1
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【题目】冰城哈尔滨的许多市民都喜爱滑雪，请填写下列空白：滑雪运动服的面料由____材料制成，具有______的特点（写两点）。去滑雪场时乘坐的是以CNG为标识的燃料汽车，其能量来源是________，则该燃料燃烧的反应的化学方程式是______________，反应前后碳元素的化合价分别为_______，在雪场周围的旷野上有许多废弃塑料饮料瓶，这些“白色污染”所带来的危害有________(写两点)。
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【题目】向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g) 
cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度（T）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B．该反应在T2温度时达到化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
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【题目】工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：
已知：① NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。
② 高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。
请回答下列问题：
（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 。
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。
（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是 。
（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上生产漂白粉的离子方程式： 。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为 。（结果保留两位小数）
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【题目】某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（1）A装置还可用于制取 气体（只填一种）．
（2）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是 L．
（3）实验室收集氨气的方法是 ．
（4）C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”）
（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ．
（6）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）．
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【题目】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O
2H＋+2CrO42－(黄色)。
①向2mL0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L－1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；
②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：Cr2O72－+8H＋+3SO32－＝2Cr3+(绿色)+3SO42－+4H2O。下列分析正确的是（）
A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存
B．实验②说明氧化性：Cr2O72－＞SO42－
C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
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【题目】如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置，其中D装置试管内盛有水，烧杯内为沸水浴。
（1）仪器a的名称是 。
（2）C装置的作用是 。
（3）E装置中发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g).写出发生反应的化学方程式 。D装置的作用是 。
（4）E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，B中的现象是 。
（5）量取20mlF装置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mlCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置、分层后分别取上层液和下层液进行试验，其中能使有色布条褪色的是 (填“上层液”或“下层液”)。
（6）设计试验方案证明上述试验E中反应有HCl(g)生成 。
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【题目】已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依将增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物的难排于水。下列说法不正确的是 （ ）
A. 简单离子的半径：C>D>E>B
B. 工业上常用电解法制得C和D的单质
C. 稳定性： A2B>A2E
D. 单质D可用于冶炼某些难熔金属
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