[题目]某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．A中发生反应的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(1)A装置还可用于制取气体．(2)若有10.7gNH4Cl固体.最多可制取NH3的体积是 L．(3)实验室收集氨气的方法是．(4)C.D装置中颜色会发生变化的是 (填“C 或“D )(5)当实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（1）A装置还可用于制取气体（只填一种）．

（2）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是 L．

（3）实验室收集氨气的方法是．

（4）C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”）

（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是．

（6）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）．

【答案】（1）O2；（2）4.48（3）向下排空气法（4）D（5）有白烟生成（6）F

【解析】解：（1）该装置是加热固体制备气体的装置，还可用于制取氧气，如氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．

故答案为：O2；

（2）n（NH4Cl）═==0.2mol，根据反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O可知，n（NH3）=n（NH4Cl）=0.2mol，所以V（NH3）=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，

故答案为：4.48；

（3）氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，所以用向下排空气法收集，

故答案为：向下排空气法；

（4）氨气与干燥的红色石蕊试纸不变色，氨气遇水生成一水合氨，电离出的氢氧根离子能使红色石蕊试纸变蓝，所以氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化，

故答案为：D；

（5）氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵，将两支分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，浓氨水挥发出的氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢相遇反应，可以观察到玻璃棒之间出现大量白烟；

故答案为：有白烟生成；

（6）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置，F倒扣的漏斗具有球形部分起缓冲作用，能防止倒吸，

故答案为：F．

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②

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	0℃	10℃	20℃	30℃
Na2CO3	7.1	12.2	21.8	39.7
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1

【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀

① 配制碳酸钠溶液：取100 g 20℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。

② 利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。

【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。

【进行实验2】

实验操作

实验现象

① 取100 g 20℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液

② 利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2

没有出现白色沉淀

（1）在0℃~30℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是。

（2）大理石与稀盐酸反应的化学方程式为。

（3）装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是。

【进行实验3】

实验操作

实验现象

① 取100 g热开水，加入35 g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20℃，取上层清液

② 利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2

装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀

（4）雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是。

（5）CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是。

（6）请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案。

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