Question

【题目】根据所学知识，请回答下列问题：

（1）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉 。

（2）检测Fe2(SO4)3溶液中是否含有少量的FeSO4的操作方法是__________________。

（3）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的离子方程式 。

（4）工业制备粗硅的化学方程式 。

Answer 1

【答案】（1）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

（2）取少量待测液于试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液，若紫色退去，则含有FeSO4，反之则无。（也可用铁氰化钾溶液检测，观察是否有蓝色沉淀生成）

（3）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O(2分)

（4）2C+SiO22CO+Si(2分)

【解析】

试题分析：（1）铁、铝都是金属活动顺序中的氢前金属，均能溶于稀盐酸，但铁不溶于NaOH溶液，铝则溶解，因此选择过量强碱溶液浸取之后过滤、洗涤、干燥，即可达到实验目的；（2）无Fe3+干扰时，可以根据“先滴加KSCN溶液不变红，后滴加氯水变为红色”检验是否存在Fe2+，本题有Fe3+干扰时，，常根据能否使酸性高锰酸钾溶液褪色的方法检验Fe2+，还可以根据“加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀”检验Fe2+；（3）由题意可知，铜元素由0价升高到+2价，有升必有降，由此推断过氧化氢作氧化剂，其中氧由-1价降低到-2价，根据酸碱性环境、电子、电荷、原子守恒配平可得：Cu + 2H+ + H2O2 = Cu2+ + 2 H2O；（4）工业上常用石英砂与焦炭在电炉高温加热下发生置换反应制备粗硅和CO。