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    【题目】烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是 (　　)。

    A. 立即接上收集容器，用向上排空气法收集

    B. 待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集

    C. 待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集

    D. 立即用排水法收集

    【答案】D

    【解析】

    在制取NO过程中，常常会混有NO2气体，要得到纯净的NO，需除去混有的NO2气体。直接用向上排空气法收集，不能得到纯净的NO气体，A项错误；NO中的NO2是由NO和装置内的空气发生反应得到的，由于NO2溶于水且与水反应生成NO和硝酸，故可以立即用排水法收集得到纯净的NO，B、C项错误，D项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

    A. 1.8 g D2O含有NA个中子

    B. 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA

    C. 5.35 g NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4NA

    D. 常温下将0.1 mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列两种试剂不能做喷泉实验的是(　　)

    A. NO2 水 B. CO2 4 molL－1NaOH溶液

    C. Cl2 饱和NaCl溶液 D. NH3 1 molL－1盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、[Al(OH)4]-、CO32-

    B. 反应后最终溶液中的溶质只有AlCl3

    C. 原溶液中一定含有Na2SO4

    D. 原溶液中含有CO32-与[Al(OH)4]-的物质的量之比为1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示：

    该实验的主要操作步骤如下：

    步骤一:

    （1）①配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸,需要20%,密度为1.1g·cm-3的盐酸的体积为______。

    ②配制过程中所需要的玻璃仪器有__________________________________________。

    ③下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_________________

    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

    C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

    D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

    步骤二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；

    步骤三: （2）称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；

    步骤四: 往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

    步骤五: （3）反应结束后待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为V mL。

    ①实验步骤五中应选用________(填序号)的量筒。

    A．100 mL　　　B．200 mL　　　C．500 mL

    ②读数时除恢复到室温,视线与液体凹液面的最低处相平外，还要注意_____________________。

    ③若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于2X(g) Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。

    （1）该反应的正反应方向是一个________反应(“吸热”或“放热”)。

    （2）A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的点是____________。

    （3）维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x ______ y(填“＜”、“＞”或“＝”)。

    （4）欲使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组的同学们利用如图装置，探究不同条件对铁与酸反应速率的影响．
    请回答下列问题．
    （1）铁与稀硫酸反应的离子方程式是 ．
    （2）适当升高烧瓶内液体的温度，产生气泡的速率将（填“加快、”“减慢”或“不变”），由此得出的结论是 ．
    （3）将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到 ， 原因是 ．
    （4）向烧瓶中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快．这是什么原因？ 甲同学：CuSO4溶液中的Cu2+对铁与稀硫酸的反应起了催化作用．
    乙同学：CuSO4与Fe反应生成了Cu，从而Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池，使反应速率加快．
    你同意的观点，欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量 ， 观察现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于离子反应，同时又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（ ）

    A. 氢气和氯气混合点燃

    B. 氯化钡溶液和硫酸溶液混合

    C. 把铜放入硫酸汞溶液中

    D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

    步骤（1）：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H<0 平衡常数K1

    步骤（2）：Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g) 平衡常数 K2

    下列说法错误的是（ ）

    A. K1×K2=l

    B. 步骤（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡后，CO浓度增大

    C. 步骤（1）在低温下易自发进行

    D. 该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)

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