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    【题目】下列数量的各物质所含原子总数按由大到小顺序排列的是( )

    ①0.5mol氨气 ②标况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸

    A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、①②④③

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：①0.5mol氨气中含有原子的物质的量：0.5mol×4=2mol；②标况下22.4L氦气的物质的量为：=1mol，稀有气体为单原子分子，1mol氦气含有1molHe原子；③4℃时9mL水的质量为9g，物质的量为：=0.5mol，0.5mol水分子中含有原子的物质的量为：0.5mol×3=1.5mol；④0.2mol磷酸(H3PO4)中含有原子的总物质的量为：0.2mol×8=1.6mol；根据n=nNA可知，原子的物质的量越大，含有原子的数目越大，则含有原子总数按由大到小顺序排列为：①④③②，故选A。

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    A. 苯中含有少量甲苯 B. 乙醇中含少量乙酸

    C. 乙酸乙酯中含有少量乙酸 D. 溴苯中含有少量苯

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    【题目】

    A. 酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化

    B. 实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计

    C. 纸上层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中

    D. 分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出

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    A. a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—

    B. b点对应的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－

    C. c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—

    D. d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl－

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    【题目】下列关于组成细胞的微量元素的说法，不正确的是

    A. Cu、Zn、Mo等是细胞内的微量元素

    B. 微量元素是在生物体中可以有、也可以没有的一些元素

    C. 微量元素是维持正常生命活动不可缺少的元素

    D. 微量元素是指生物生活所必需的，但需要量却很少的一些元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。

    回答下列问题：

    （1）F的原子的M层电子排布式为 。

    （2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)

    （3）A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是 .

    （4）E的最高价氧化物分子的空间构型是 。其中心原子的杂化方式为 。

    （5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为 。

    （6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；（黑色球表示F原子），已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm, 该晶胞的密度为 g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。

    实验操作和现象：

    操 作

    现 象

    点燃酒精灯，加热

    ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾

    ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

    ⅲ.B中溶液变蓝

    （1）现象ⅰ中的白雾是 ，形成白雾的原因是 。

    （2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

    a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。

    b．用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。

    通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有 。

    （3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：

    ① 实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是________________。实验证实推测成立。

    ② 溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。

    （4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。

    方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。

    方案2：将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+ 。

    现象如下：

    方案1

    B中溶液变为蓝色

    方案2

    B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+

    ①方案1的C中盛放的试剂是 。

    ②方案2中检验Fe2+ 的原因是 。

    ③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是 。

    （5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A．0.2 mol NaOH含有0.2NA个NaOH分子

    B．3.2 g O2和O3的混合气体中氧原子数为0.2NA

    C．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

    D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA

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    【题目】工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：

    ⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

    ⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列说法中正确的是( )

    A. 反应⑴和⑵均为氧化还原反应

    B. 反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

    C. 高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

    D. 生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子

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