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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A．0.2 mol NaOH含有0.2NA个NaOH分子

    B．3.2 g O2和O3的混合气体中氧原子数为0.2NA

    C．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

    D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：NaOH是离子化合物，不含NaOH分子，故A错误；根据最简式法，3.2 g O2和O3的混合气体中氧原子的物质的量是，所以氧原子数为0.2NA，故B正确；标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA，故C错误；过氧化钠与水反应时氧元素有-1变为0，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～F六种元素中，除F外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。

    元素

    原子结构或性质

    A

    其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代

    B

    与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性

    C

    地壳中含量最多的元素

    D

    D原子的内层电子数是最外层电子数的5倍

    E

    其单质主要存在于火山口附近

    F

    生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5

    请回答下列问题：

    (1)A在元素周期表中的位置是____________；A与C形成的化合物AC2的电子式是__________。

    (2)下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是 。(填序号)

    ①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态

    ②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性

    ③C与E形成的化合物中，E呈正价

    ④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点

    (3) 由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是 (填化学式)，它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为： 。

    (4) FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。若有标准状况下5.6L的BC生成，则转移的电子数为 。

    (5) A的氢化物有多种，1 mol A的某种氢化物分子中含有14 mol电子，已知在25℃、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列数量的各物质所含原子总数按由大到小顺序排列的是( )

    ①0.5mol氨气 ②标况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸

    A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、①②④③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：

    （1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是 (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是 。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

    （2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是 ；反应Ⅲ的化学方程式为 。

    （3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。

    步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

    ① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是 。

    ② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是 。

    ③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为 mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请设计一个实验，证明C2H4O分子中是否含有醛基？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素中，占细胞总量97%的一组是（ ）

    A. C、H、O、N、P、S B. C、Fe、K、Ca、B.Mg

    C. N、P、S、K、Ca、Mg D. Fe、Mn、B.Zn、Cu、Co

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关组成生物体细胞的化学元素的叙述中，正确的是

    A. 组成生物体的最基本元素是氮

    B. 生物体内含有的元素都是生物体所必需的

    C. 山羊和核桃树共有的元素是C、H、O、N、P等

    D. Zn、Mn、Mo、Ca都是组成生物体的微量元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2﹣、CO32﹣

    B．8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣

    C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣

    D．=0.1 molL﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)，其相关数据如下表所示：

    (1)T1 _________T2 (填“>”、“<”或“=”)

    (2)达到平衡后，保持温度和体积不变，向甲容器内再充入0.8molH2O和3.2molH2，则此时V正________V逆(填“>”、“<”或“=”)

    (3)在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______________.

    A．V逆(CO2)=2V正(H2)

    B混合气体的密度保持不变

    C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2

    D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    (4)某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

    可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是________________,则从t1到t8哪个时间段H2O (g)的平衡转化率最低_________，(填“t1～t2,以此类推”)。

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