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    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2﹣、CO32﹣

    B．8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣

    C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣

    D．=0.1 molL﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣

    【答案】D

    【解析】

    试题分析： A．使甲基橙呈红色的溶液显酸性，AlO2﹣和CO32在酸性条件下均不能大量存在，故A错误；B．H2O2能氧化Fe2+，故B错误； C．Fe3+与SCN﹣能发生离子反应，溶液显血红色，不能大量共存，故C错误；D． =0.1 molL﹣1的溶液的pH=13，Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣在强碱性溶液里，彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是（ ）

    A. a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—

    B. b点对应的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－

    C. c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—

    D. d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A．0.2 mol NaOH含有0.2NA个NaOH分子

    B．3.2 g O2和O3的混合气体中氧原子数为0.2NA

    C．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

    D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )

    ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液

    A．①②④②③ B．④②①②③

    C．①②③②④ D．④②③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

    （1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

    在阳极区发生的反应包括 和H ++ HCO3-= H2O + CO2↑。

    简述CO32-在阴极区再生的原理 。

    （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

    已知：25 ℃，101 KPa下： H2(g) + 1/2 O2(g) ="==" H2O(g) ΔH1=" -242" kJ/mol

    CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ="==" CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH2=" -676" kJ/mol

    ① 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。

    ② 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 (填字母序号)。

    （3）在密闭的再生装置中，加入5 mol H2与2 mol CO2发生反应生成甲醇，反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示，下列说法正确的是

    A．P1> P2> P3>P4

    B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

    C．图示中，该反应的温度变化为：T1> T2> T3>T4

    D．T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%

    （4）已知某种甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

    工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将 (填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计)。A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】属于纯净物的是( )

    A．盐汽水 B．矿泉水 C．自来水 D．蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：

    ⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

    ⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列说法中正确的是( )

    A. 反应⑴和⑵均为氧化还原反应

    B. 反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

    C. 高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

    D. 生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如下：

    (1)碘在周期表中的位置为_________________.

    (2)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-－的物质的量之比为1 ：1，请完成该反应的离子方程式的配平

    ______I2+______OH-=______IO3- +__IO- +______I- +______H2O

    (3)生产流程中加入过量铁屑的目的是______________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是___________________。

    (4)溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是_______________。

    (5)已知I-易被空气中的O2氧化，则从溶液1中获得NaI固体的操作依次是__________、_________、过滤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（ ）

    A.Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl B.H2SO4、BaCl2、Na2SO4、NaOH

    C.MgCl2、AgNO3、KNO3、HCl D.NH4HCO3、NaOH、NaCl、HCl

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