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    【题目】下列有关组成生物体细胞的化学元素的叙述中，正确的是

    A. 组成生物体的最基本元素是氮

    B. 生物体内含有的元素都是生物体所必需的

    C. 山羊和核桃树共有的元素是C、H、O、N、P等

    D. Zn、Mn、Mo、Ca都是组成生物体的微量元素

    【答案】C

    【解析】碳是组成生物体的最基本元素，A错误；生物体内含有的元素不一定是生物体所必需的，如铅元素，B错误；C、H、O、N、P是构成细胞的主要元素，蓝藻和桃树共有的元素是C、H、O、N、P等，C正确；Ca属于组成生物体的大量元素，D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化

    B. 实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计

    C. 纸上层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中

    D. 分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。

    实验操作和现象：

    操 作

    现 象

    点燃酒精灯，加热

    ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾

    ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

    ⅲ.B中溶液变蓝

    （1）现象ⅰ中的白雾是 ，形成白雾的原因是 。

    （2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

    a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。

    b．用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。

    通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有 。

    （3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：

    ① 实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是________________。实验证实推测成立。

    ② 溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。

    （4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。

    方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。

    方案2：将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+ 。

    现象如下：

    方案1

    B中溶液变为蓝色

    方案2

    B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+

    ①方案1的C中盛放的试剂是 。

    ②方案2中检验Fe2+ 的原因是 。

    ③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是 。

    （5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A．0.2 mol NaOH含有0.2NA个NaOH分子

    B．3.2 g O2和O3的混合气体中氧原子数为0.2NA

    C．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

    D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

    B. 中和pH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少

    C. 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减小到原来的1/2

    D. 常温下，pH为12的溶液一定是碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )

    ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液

    A．①②④②③ B．④②①②③

    C．①②③②④ D．④②③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

    （1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

    在阳极区发生的反应包括 和H ++ HCO3-= H2O + CO2↑。

    简述CO32-在阴极区再生的原理 。

    （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

    已知：25 ℃，101 KPa下： H2(g) + 1/2 O2(g) ="==" H2O(g) ΔH1=" -242" kJ/mol

    CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ="==" CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH2=" -676" kJ/mol

    ① 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。

    ② 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 (填字母序号)。

    （3）在密闭的再生装置中，加入5 mol H2与2 mol CO2发生反应生成甲醇，反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示，下列说法正确的是

    A．P1> P2> P3>P4

    B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

    C．图示中，该反应的温度变化为：T1> T2> T3>T4

    D．T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%

    （4）已知某种甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

    工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将 (填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计)。A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：

    ⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

    ⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列说法中正确的是( )

    A. 反应⑴和⑵均为氧化还原反应

    B. 反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

    C. 高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

    D. 生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的哪些用途与它的物理性质有关：①氩气和氮气作灯泡的保护气②用铝做炊具③用氧气作助燃剂④用碳作燃料⑤用花岗岩铺地面，以上说法正确的是（ ）

    A．①②③④ B．①③⑤ C．②⑤ D．②④⑤

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