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    【题目】下列说法正确的是

    A. 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

    B. 中和pH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少

    C. 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减小到原来的1/2

    D. 常温下，pH为12的溶液一定是碱溶液

    【答案】B

    【解析】强电解质也不一定都是离子化合物，例如氯化氢是共价化合物，A不正确；醋酸是弱酸，所以在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，所以盐酸消耗的氢氧化钠少，B正确；氨水是弱电解质，存在电离平衡。稀释促进电离，所以选项C不正确；选项D不正确，只能说该溶液显碱性，但溶液不一定是碱液，所以正确的答案选B。

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    A．M + 3N mol B．+ 3N mol

    C． mol D． mol

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    B. 生物体内含有的元素都是生物体所必需的

    C. 山羊和核桃树共有的元素是C、H、O、N、P等

    D. Zn、Mn、Mo、Ca都是组成生物体的微量元素

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    【题目】在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

    t℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    请回答：

    （1）上述反应中Q 0(选填“>”或“<”)

    （2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。

    a．容器中压强不变 b．反应热△H不变

    c．v正(H2) =v逆(CO) d．CO2的质量分数不变

    （3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：850℃时物质的浓度(mol/L)的变化

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c 2

    c 3

    c 3

    4

    c 1

    c 2

    c 3

    c 3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    ①计算：3 min时CO的浓度 c 1 = mol/L，H2O (g)的转化率= 。

    ②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是 表中5min～6min之间数值发生变化， 可能的原因是

    a ．增加水蒸气 b．增加氢气浓度 c．使用催化剂

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    （1）反应前混合气体中N2和 H2的体积比；

    （2）达到平衡时混合气体中的氨的物质的量；

    （3）平衡时N2的转化率。

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