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    【题目】下列有关性质的比较，错误的是

    A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 非金属性：Cl>Br

    C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 熔点：K>Na

    【答案】D

    【解析】A、同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即H2SO4的酸性强于H3PO4，故A说法正确；B、同主族从上到下非金属性减弱，即Cl的非金属性强于Br，故B说法正确；C、同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，即NaOH的碱性强于Mg(OH)2，故C说法正确；D、碱金属从上到下熔点降低，应是Na的熔点大于K，故D说法错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关组成生物体的化学元素的叙述，不正确的是（ ）

    A. 碳是构成细胞的最基本元素(占细胞干重百分比最多)

    B. C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg都是大量元素

    C. 组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到

    D. 微量元素含量很少，因此作用很小，可有可无

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电化学装置的叙述正确的是 ( )

    A. 图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化

    B. 图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等

    C. 图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：Al －3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－

    D. 图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于组成细胞的微量元素的说法，不正确的是

    A. Cu、Zn、Mo等是细胞内的微量元素

    B. 微量元素是在生物体中可以有、也可以没有的一些元素

    C. 微量元素是维持正常生命活动不可缺少的元素

    D. 微量元素是指生物生活所必需的，但需要量却很少的一些元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各实验装置的叙述中，错误的是

    A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2

    B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

    C．实验室可用装置③收集H2、NH3

    D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。

    实验操作和现象：

    操 作

    现 象

    点燃酒精灯，加热

    ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾

    ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

    ⅲ.B中溶液变蓝

    （1）现象ⅰ中的白雾是 ，形成白雾的原因是 。

    （2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

    a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。

    b．用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。

    通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有 。

    （3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：

    ① 实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是________________。实验证实推测成立。

    ② 溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。

    （4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。

    方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。

    方案2：将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+ 。

    现象如下：

    方案1

    B中溶液变为蓝色

    方案2

    B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+

    ①方案1的C中盛放的试剂是 。

    ②方案2中检验Fe2+ 的原因是 。

    ③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是 。

    （5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是

    A．对于C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1 mol，则用分压表示的平衡常数KP=3/P

    B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、 2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动

    C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1 mol，若此时再充入3 mol N2，则平衡正向移动

    D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

    B. 中和pH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少

    C. 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减小到原来的1/2

    D. 常温下，pH为12的溶液一定是碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素Ac，主要用作宇航飞行器的热源。205 Ac可由207Ac转化而成，下列有关205Ac、207Ac的说法正确的是（ ）

    A. 物质的量相等的205Ac与207Ac质量相同

    B. 核外电子数分别为116、118

    C. 205Ac、207Ac化学性质相同

    D. 205Ac、207Ac在周期表中的位置不同

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