【题目】关于下列各实验装置的叙述中,错误的是
A.装置①可用于实验室制取少量NH3或O2
B.可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
C.实验室可用装置③收集H2、NH3
D.利用装置④制硫酸和氢氧化钠,其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列哪一项不是构成蛋白质多样性的原因( )
A. 氨基酸的数目成百上千
B. 氨基酸形成肽链时,不同种类氨基酸的排列顺序千变万化
C. 肽链的盘曲、折叠方式及其形成的空间结构千差万别
D. 氨基酸的种类多达百种
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】置换反应是中学化学中常见的反应类型,其的通式可表示为:
单质甲+化合物A=单质乙+化合物B
单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质,请回答下列问题:
(1)若单质乙为空气中的一种主要成分,则该反应的化学方程式为 。
(2)若单质甲和化合物B均具有铁磁性,则该反应的化学方程式为 。
(3)若化合物A是红棕色粉末状固体,化合物B具有两性,则该反应的化学方程式为 。
(4)若单质乙是做光伏电池组件的重要材料,写出该反应的化学方程式 。
(5)若单质甲是金属,化合物A为一种温室效应气体,则该反应的化学方程式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为
A.v(NH3)=0.010 molL-1s-1 B.v(O2)=0.001 molL-1s-1
C.v(NO)=0.0010 molL-1s-1 D.v(H2O)=0.045 molL-1s-1
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【题目】下列有关性质的比较,错误的是
A. 酸性:H2SO4>H3PO4 B. 非金属性:Cl>Br
C. 碱性:NaOH>Mg(OH)2 D. 熔点:K>Na
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【题目】常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:
以HA表示酸,下列说法正确的是( )
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)
D.当0mL< V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用VA、VB、VC表示,已知2VB=3VA、3 VC =2 VB,则此反应可表示为( )
A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C
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【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是
A.可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B.足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl
C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-
D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2,反应中转移的电子数为10NA
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