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    【题目】在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC表示，已知2VB=3VA、3 VC =2 VB，则此反应可表示为（ ）

    A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：已知2VB=3VA、3 VC =2 VB，则VA：VB ：VC =2：3：2，反应速率之比是相应的化学计量数之比，已知A与B反应生成C，则反应的方程式为2A+3B=2C，答案选A。

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    【题目】过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列说法正确的是

    A. Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

    B. Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物

    C. 每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成，

    D. 1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO2

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    【题目】关于下列各实验装置的叙述中，错误的是

    A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2

    B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

    C．实验室可用装置③收集H2、NH3

    D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是

    A．对于C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1 mol，则用分压表示的平衡常数KP=3/P

    B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、 2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动

    C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1 mol，若此时再充入3 mol N2，则平衡正向移动

    D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在接触法制硫酸的生产中，SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3(s)+H2SO4(75%)=Na2SO4+SO2↑+H2O

    （1）Ⅱ中的试剂是 ，仪器Ⅵ的名称为 。

    （2）根据实验需要，应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置。请从下图A～D装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是 、 。

    （3）为了提高SO2的转化率，实验时在：①滴加浓硫酸；②加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先_______后_________(填编号)。

    （4）实验结束后，如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是 。

    （5）用12.6gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后测得装置Ⅴ增重了4.48g，则实验测得SO2的转化率为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

    B. 中和pH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少

    C. 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减小到原来的1/2

    D. 常温下，pH为12的溶液一定是碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烷烃中可能存在同分异构体的是

    A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷

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    【题目】已知：（1）Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol

    （2）2Ag(s)+1/2 O2(g)=Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

    则Zn(s)+ Ag2O(s)=ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于( )

    A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol

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    【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是( )

    A．生成42.0 L N2(标准状况)

    B．有0.250 mol KNO3被氧化

    C．转移电子的物质的量为2.25 mol

    D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

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