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    【题目】下列烷烃中可能存在同分异构体的是

    A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷

    【答案】D

    【解析】丁烷存在同分异构体，有正丁烷和异丁烷两种，答案选D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列哪一项不是构成蛋白质多样性的原因( )

    A. 氨基酸的数目成百上千

    B. 氨基酸形成肽链时，不同种类氨基酸的排列顺序千变万化

    C. 肽链的盘曲、折叠方式及其形成的空间结构千差万别

    D. 氨基酸的种类多达百种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

    以HA表示酸，下列说法正确的是（ ）

    A．滴定盐酸的曲线是图2

    B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A—）

    C．达到B、E状态时，反应消耗的n（ CH3COOH）>n（HCl）

    D．当0mL< V（NaOH）<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC表示，已知2VB=3VA、3 VC =2 VB，则此反应可表示为（ ）

    A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：

    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式____________。写出F的电子式____________。

    （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是___________________。

    （3）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质为______________(填化学式)。

    （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所能观察到的实验现象是___________________。

    （5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液显紫色，则由A转化成E的离子方程式是__________；

    （6）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，请写出足量E与D反应的化学方程式________________。

    （7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

    t℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    请回答：

    （1）上述反应中Q 0(选填“>”或“<”)

    （2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。

    a．容器中压强不变 b．反应热△H不变

    c．v正(H2) =v逆(CO) d．CO2的质量分数不变

    （3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：850℃时物质的浓度(mol/L)的变化

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c 2

    c 3

    c 3

    4

    c 1

    c 2

    c 3

    c 3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    ①计算：3 min时CO的浓度 c 1 = mol/L，H2O (g)的转化率= 。

    ②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是 表中5min～6min之间数值发生变化， 可能的原因是

    a ．增加水蒸气 b．增加氢气浓度 c．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢H2O2，(氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

    A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

    B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

    C．2H2O2=2H2O+O2

    D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

    (1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) 。

    (2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。

    (3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

    氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

    还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

    写出该氧化还原反应的化学方程式：_______________________。

    (4)请配平以下化学方程式：

    Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

    A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

    B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

    C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-

    D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用纤维素为主要原料制备乙酸乙酯的路线如下：

    下列说法正确的是( )

    A. 若用淀粉替代纤维素，一定条件下也能按照此路线制备乙酸乙酯

    B. M虽然分子结构中无醛基，但仍然可以发生银镜反应

    C. 步骤②，1molM完全反应可以生成3mol乙醇

    D. ③和④都发生了氧化还原反应

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