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    【题目】下列过程一定释放出能量的是：

    A．化合反应 B．分解反应 C．原子组成分子 D．分子拆成原子

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、化合反应不一定释放能量，如碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应为吸热反应，错误；B、多数分解反应吸收能量，错误；C、原子组成分子一定释放能量，正确；D、分子拆成原子吸收能量，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. 工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH (CO结构式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开 1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：

    则ΔH ＝_____________，在相应的反应条件下，将 1 mol CO(g)与足量H2混合充分反应后，则放出或吸收的热量Q ________ ΔH 的数值(填“>”、“＝”或“<”)。

    Ⅱ.电化学降解NO3-的原理如右图所示。

    ①电源 A 极为________(填“正极”或“负极”)，阴极反应式为_______________。

    ②若电解过程中转移了 1 mol 电子，则膜左侧电解液的质量减少量为________g。

    Ⅲ.已知NO2和N2O4的相互转化反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为 2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图：

    ①图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    A. 容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

    B. 容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

    C. 容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

    D. 容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变

    ②前 10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)。

    ③反应 25 min 时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_____________(用文字表达)；其平衡常数 K(d)________K(b)(填“>”、“＝”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列做法不利于“开源节流”的是

    A. 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源

    B. 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

    C. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    D. 减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

    （1）反应的平衡常数表达式K=_____________；根据下图，升高温度，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用nB、tB表示）。

    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ （填字母）。

    a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

    b．混合气体的密度不再改变

    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）___________________。

    a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙氨酸的R基为-CH3，赖氨酸的R基为-C4H10N，由它们缩合成的二肽中含有的C、H、O、N的原子个数分别是

    A. 9、21、4、3 B. 9、19、4、3

    C. 9、19、3、3 D. 9、19、3、2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关组成生物体的化学元素的叙述，不正确的是（ ）

    A. 碳是构成细胞的最基本元素(占细胞干重百分比最多)

    B. C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg都是大量元素

    C. 组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到

    D. 微量元素含量很少，因此作用很小，可有可无

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）。

    【背景素材】

    ①2NO＋Na2O2=2NaNO2；

    ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2＋。

    ③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I－。

    【制备NaNO2】

    （1） 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。

    （2） B装置的目的是① ，② 。

    （3） 为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是 （填序号）。

    A. P2O5 B. 碱石灰 C. 无水CaCl2 D. 生石灰

    （4） E装置发生反应的离子方程式是 。

    【测定NaNO2纯度】

    （5） 本小题可供选择的试剂有：

    A.稀硫酸

    B.c1mol·L-1KI溶液

    C.淀粉溶液

    D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液

    E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液

    ①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 （填序号）。

    ②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解 （请补充完整实验步骤）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列说法正确的是

    A. Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

    B. Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物

    C. 每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成，

    D. 1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各实验装置的叙述中，错误的是

    A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2

    B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

    C．实验室可用装置③收集H2、NH3

    D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

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