某温度下.pH相同的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H+)分别是1.0×10-10mol/L和1.0×10-3mol/L.则此温度下水的离子积KW为 [ ]A．1.0×10-15 B．1.0×10-14 C．1.0×10-13 D．1.0×10-7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

某温度下，pH相同的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H⁺)分别是1.0×10^-10mol/L和1.0×10^-3mol/L，则此温度下水的离子积K_W为

[ ]

A．1.0×10^-15
B．1.0×10^-14
C．1.0×10^-13
D．1.0×10^-7

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?厦门一模）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大；A的主族序数、周期数、原子序数均相同；B为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料；C是植物生长所需的主要元素之一；D和A可形成化合物A₂D和A₂D₂，且A₂D是最常见的溶剂；E原子次外层电子数等于其它层电子数之和，则：

（1）E的离子结构示意图为

，B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是

H2O

（填化学式）；
（2）在加热和Cu作催化剂时，化合物B₂A₆D与D₂反应的化学方程式为

2C₂H₅OH+O₂

催化剂

△

2CH₃CHO+2H₂O

2C₂H₅OH+O₂

催化剂

△

2CH₃CHO+2H₂O

；
（3）A～E五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有

N、S

（填元素符号）；
（4）已知1.0mol?L^-1NaAED₃溶液的pH为3.5，则此溶液离子浓度从大到小的顺序为

Na⁺、HSO₃^-、H ⁺、SO₃^2-、OH^-

（用离子符号表示）；
（5）工业上利用催化氧化反应将ED₂转化为ED₃．若某温度下，此反应的起始浓度c（ED₂）?1.0mol?L^-1，c（D₂）=1.5mol?L^-1，达到平衡后，ED₂的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K的值为

0.8

；
（6）在常温，常压和光照条件下，C₂在催化剂（TiO₂）表面与A₂D反应，生成1molCA₃（气体）和D₂时的能量变化值为382.5kJ，此反应CA₃生成量与温度的实验数据如表．则该反应的热化学方程式为

2N₂ （g）+6H₂O（l）=4NH₃ （g）+3O₂ （g）△H═+1530KJ?mol^-1

．

T/K	303	313	323
CA₂生成量/（10^-1mol）	4.3	5.9	6.0

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

关于下列各图的叙述不正确的是（　　）

化学方程式	平衡常数K
F₂+H₂2HF	6.5×10⁹⁵
Cl₂+H₂2HCl	2.6×10³³
Br₂+H₂2HBr	1.9×10¹⁹
I₂+H₂2HI	8.7×10²

A、已知CO的燃烧热283kJ/mol，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则图甲表示CO和H₂O（g）生成CO₂和H₂的能量变化

B、某温度下，pH=11的NH₃?H₂O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH₄⁺、NH₃?H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol?Lˉ¹

C、在常温下，X₂（g）和H₂反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X₂（从F₂到I₂）的转化率逐渐降低，且X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱

D、图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，

c(A-)

c(HA)

的变化情况

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在某温度时，pH=3的某水溶液中c（OH^-）=10^-9 mol/L，现有该温度下的四份溶液：①pH=2的CH₃COOH；②0.01mol/L的HCl；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．
下列说法正确的是（　　）

A、①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B、若将②与④按照10：1的体积比混合，混合溶液的pH=7

C、将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

D、将①、③混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（NH₄⁺），则混合液一定呈碱性

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断下列叙述中，正确的是（　　）

A、Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B、b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大，但两点的K_W相同

C、a点时，等体积的两溶液分别与NaOH反应，消耗的NaOH量相同

D、c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学