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    水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + aOH－== Y+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是                                          
    A．a＝4
    B．Y的化学式为Fe2O3
    C．S2O32-是还原剂
    D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol w.^
    B?
    整个反应为：3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 +4OH－== Fe3O4+S4O62-+2H2O，所以B错。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将盛有12gCuO的试管通入氢气后加热，当冷却后试管内的固体残渣为10g时，求氧化铜被还原的质量分数？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2＋完全转化成Fe（OH）2，共耗去了3mol·L－1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．等于50 mLB．大于50 mL
    C．等于100 mLD．大于100 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据以下反应，写出各物质的化学式及①②③的方程式。?

    (1)A是________，B是________，C是________，D是________。?
    (2)化学反应方程式：①________________；?
    ②________________；?
    ③________________。?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把足量的铁粉投入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与的物质的量浓度之比为(    )
    A．1∶4B．2∶7C．1∶2D．3∶8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国《婴幼儿服装标准》从2008年10月1日起实施，标准限定服饰中的可萃取物含量中，砷不得超过0.2 mg·kg－1，铜不得超过25 mg·kg－1，甲醛不得超过20 mg·kg－1，pH必须限定在4.0至7.5之间。已知相对原子质量或相对分子质量：砷(As)：75，铜(Cu)：64，甲醛(CH2O)：30。则2 kg服饰中所含砷、铜、甲醛的物质的量不得超过
    A．5.33×10－6 mol,7.81×10－4 mol,1.33×10－3 mol
    B．2.67×10－6 mol,3.91×10－4 mol,6.7×10－4 mol
    C．2.67×10－3 mol,3.91×10－1 mol,6.7×10－1 mol
    D．5.33×10－3 mol,7.81×10－1 mol,1.33 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法错误的是
    A．冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来
    B．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化
    C．1molFe3O4被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子
    D．铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化

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